Perbezaan Antara Kepekatan dan Kelarutan

Kepekatan vs Kelarutan

Kepekatan

Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian harus diketahui.

Terdapat beberapa cara untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan jumlah, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semua langkah ini adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah larut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara mewakili pelarut adalah berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut. Dalam kepekatan massal, jisim larut terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan bilangan, bilangan larut dan, dalam kepekatan molar, mol larut diberikan. Lebihan dalam jumlah kepekatan volum larutan diberikan. Selain itu, kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan tahi lalat di mana tahi lalat larut diberikan berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah mole, pecahan massa, nisbah jisim boleh digunakan untuk menunjukkan tumpuan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Menurut keperluan, kaedah yang sesuai untuk menunjukkan kepekatan harus dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran di antara unit-unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerja dengan mereka.

Kelarutan

Pelarut adalah bahan dengan keupayaan larut, dengan itu dapat membubarkan bahan lain. Pelarut boleh berada dalam keadaan cecair, gas atau pepejal. Larutan adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Larutan boleh dalam fasa cair, gas atau pepejal. Oleh itu, kelarutan adalah keupayaan pelarut untuk larut dalam pelarut. Tahap kelarutan bergantung kepada pelbagai faktor seperti jenis pelarut dan larut, suhu, tekanan, kelajuan kacau, tahap tepu larutan, dan sebagainya. Bahan-bahan boleh larut dalam satu sama lain hanya jika mereka sama ("menyukai suka larut"). Sebagai contoh, bahan kutub boleh larut dalam pelarut kutub tetapi tidak dalam pelarut bukan kutub. Molekul gula mempunyai interaksi molekul antara lemah di antara mereka. Apabila dibubarkan di dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan berpisah. Kegagalan bon memerlukan tenaga. Tenaga ini akan dibekalkan dengan pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dalam air. Begitu juga, apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dibebaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang boleh kita dapat dari kedua-dua contoh di atas ialah, larutan akan memberikan zarah-zarah asas mereka apabila larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama ditambah kepada pelarut, mula-mula ia akan dibubarkan dengan cepat. Selepas beberapa ketika, tindakbalas yang terbalik dapat ditentukan dan kadar larutan akan berkurangan. Apabila kadar larutan dan kadar precipitating sama, penyelesaiannya dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis penyelesaian ini dikenali sebagai penyelesaian tepu.