Perbezaan Antara Sel Konsentrasi dan Sel Kimia

The perbezaan utama antara sel tumpuan dan sel kimia adalah bahawa, dalam sel-sel kepekatan, komposisi dua sel separuh adalah sama manakala dalam sel-sel kimia, komposisi mungkin atau mungkin tidak sama.

Sel konsentrasi adalah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis sel elektrokimia atau sel-sel kimia sebagai sel galvanik dan sel-sel elektrolitik. Sel tumpuan adalah sejenis sel galvanik.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Sel Konsentrasi
3. Apakah sel kimia
4. Side by Side Comparison - Cell Concentration vs Cell Chemical dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Sel Konsentrasi?

Sel konsentrasi adalah sejenis sel galvanik di mana kedua-dua separuh sel sel serupa dalam komposisi. Oleh itu, kita katakan bahawa kedua-dua separuh sel adalah bersamaan. Mereka hanya berbeza dalam kepekatan. Voltan yang dihasilkan oleh sel ini sangat kecil kerana sel ini cenderung untuk mendapatkan keadaan keseimbangan. Keseimbangan timbul apabila kepekatan dua sel separuh menjadi sama.

Sel konsentrasi menghasilkan elektrik melalui pengurangan tenaga bebas termodinamik sistem. Oleh kerana komposisi separuh sel adalah serupa, tindak balas yang sama berlaku, tetapi dalam arah yang bertentangan. Oleh itu, proses ini meningkatkan kepekatan sel tumpuan yang lebih rendah dan mengurangkan kepekatan sel tumpuan yang lebih tinggi. Semasa aliran elektrik, tenaga haba dijana. Sel ini menyerap tenaga ini sebagai haba. Terdapat dua jenis sel tumpuan seperti berikut:

• Sel tumpuan elektrolit - elektroda terdiri daripada bahan yang sama, dan separuh sel mengandungi elektrolit yang sama dengan kepekatan yang berbeza
• Sel kepekatan elektrod - dua elektrod (bahan yang sama) kepekatan yang berbeza dicelupkan dalam elektrolit yang sama

Apa itu Sel Kimia

Sel kimia, lebih tepatnya sel elektrokimia, adalah suatu sistem (peranti) yang boleh menghasilkan tenaga elektrik melalui tindak balas kimia spontan. Reaksi kimia yang terlibat dalam proses ini dipanggil reaksi redoks. Reaksi ini berlaku melalui pemindahan elektron antara spesis kimia. Selain itu, tindak balas redoks mempunyai dua reaksi separuh yang dikenali sebagai tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Semasa tindak balas pengoksidaan selalu melepaskan elektron pada sistem, reaksi pengurangan mengambil elektron daripada sistem. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa kedua reaksi separuh berlaku secara serentak.

Terdapat dua jenis sel elektrokimia sebagai sel voltan (galvanik) dan sel-sel elektrolitik. Sel elektrokimia terdiri daripada dua sel separuh. Reaksi separuh berlaku dalam kedua-dua sel separuh ini. Selain itu, tindak balas kimia yang berlaku dalam sel menyebabkan pembentukan perbezaan potensi antara dua sel separuh.

Rajah 01: Sel Mudah Galvanik

Separuh sel biasanya terdiri daripada elektrod dan elektrolit. Oleh itu, sel elektrokimia lengkap mempunyai dua elektrod dan dua elektrolit; sel dua separuh kadang-kadang boleh menggunakan elektrolit yang sama. Sekiranya terdapat dua elektrolit yang berlainan, maka jambatan garam digunakan untuk mengekalkan hubungan antara elektrolit. Dan, ini dilakukan dengan membuat laluan untuk memindahkan ion melalui jambatan garam. Elektron mengalir dari satu setengah sel ke yang lain melalui litar luaran. Kami memanggil kedua-dua anod elektrod dan katod.

Selain itu, tindak balas pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam dua elektrod secara berasingan. Semasa tindak balas pengoksidaan berlaku di anod, tindak balas pengurangan terjadi di katoda. Oleh itu, elektron dihasilkan di anod dan mereka bergerak dari anoda ke katoda melalui litar luaran. Jambatan garam membantu mengekalkan sistem neutral (elektrik) dengan memindahkan ion melaluinya untuk mengimbangi caj elektrik.

Apakah Perbezaan Antara Sel Konsentrasi dan Sel Kimia?

Sel konsentrasi adalah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis sel kimia; Mereka adalah sel-sel galvanik dan sel-sel elektrolitik. Sel tumpuan adalah sejenis sel galvanik. Perbezaan utama antara sel tumpuan dan sel kimia adalah bahawa dalam sel-sel kepekatan, komposisi dua sel separuh adalah sama manakala dalam sel-sel kimia, komposisi mungkin atau mungkin tidak sama.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara sel tumpuan dan sel kimia.

Ringkasan - Konsentrasi Cell vs Cell Chemical

Sel konsentrasi adalah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis sel (kimia elektrokimia) sebagai sel galvanik dan sel elektrolitik. Untuk tepat, sel tumpuan adalah sejenis sel galvanik. Perbezaan utama antara sel tumpuan dan sel kimia adalah bahawa dalam sel-sel kepekatan komposisi dua sel separuh adalah sama manakala dalam sel-sel kimia komposisi mungkin atau mungkin tidak sama.

Rujukan:

1. Narendra Sriramula. "Sel kimia." Slideshare.net. Terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Cell 3" Oleh 473SHRUTHI V - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Galvanic Cell" Oleh Gringer - Fail: Galvanische Zelle.png, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons