Perbezaan Antara Asid Konjugasi dan Konjugasi
Share
The perbezaan utama antara asid konjugat dan asas konjugasi ialah asid conjugate menderma proton, manakala asas konjugat menerima proton.
Pada tahun 1923, dua saintis, Bronsted dan Lowry membentangkan teori mengenai tingkah laku berasid. Menurut teori Bronsted - Lowry, asid adalah penderma proton, dan asas adalah penerima proton. Oleh itu, molekul untuk berperilaku sebagai asid harus menemui penerima proton. Di sisi lain, molekul berperilaku sebagai asas ia harus menemui penderma proton. Oleh itu, untuk tindak balas asid-asas, kedua-dua penderma proton dan penerima mesti berada di sana. Walau bagaimanapun, air boleh bertindak sebagai asid dan asas. Apabila air menerima proton, ia membentuk ion hidronium, dan apabila ia menyumbang proton, ia menghasilkan ion hidroksida.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Asid Conjugate
3. Apakah Base Conjugate
4. Side by Side Comparison - Conjugate Acid vs Conjugate Base dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Acj Conjugate?
Asid konjugat adalah bahan yang terbuat dari asas. Apabila asas menerima proton dari molekul lain, ia membentuk asid conjugate. Asid konjugat boleh mengeluarkan elektron dan kembali ke pangkalan induk. Oleh itu, asid konjugasi mempunyai sifat asid.
Rajah 01: Pembentukan Asid Conjugate dan Conjugate Base
Sebagai contoh, kita boleh mempertimbangkan keadaan di mana ammonia larut dalam air.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH-
Dalam contoh di atas, amonium adalah asid konjugatat ammonia. Begitu juga, apabila mempertimbangkan tindak balas ke belakang, air adalah asid conjugate asas hidroksida.
Apakah Base Conjugate?
Asas konjugasi adalah bahan yang terbentuk setelah asid memberikan proton ke pangkalan. Tetapi, ini boleh menerima proton sekali lagi; Oleh itu, ia mempunyai ciri-ciri asas. Penerimaan proton berpotensi yang terbentuk daripada asid induk adalah pangkalan konjugat. Apabila asas konjugasi menerima proton, ia kembali kepada asid induk sekali lagi.
Selain itu, banyak pelarut boleh bertindak sebagai penderma proton atau penerima. Oleh itu, mereka boleh mendorong tingkah laku berasid atau asas dalam larutan. Sebagai contoh, apabila ammonia larut dalam air, air bertindak sebagai asid dan memberikan proton kepada ammonia, dan dengan itu membentuk ion ammonium. Sementara itu, molekul air ditukar kepada anion hidroksida. Di sini, pangkalan konjugat air adalah anion hidroksida. Dan asas konjugasi ammonium adalah amonia.
Apakah Perbezaan Antara Asid Konjugasi dan Konjugasi?
Perbezaan utama antara asid konjugat dan asas konjugasi ialah asid konjugasi boleh menyumbangkan proton, sedangkan asas konjugasi dapat menerima proton. Selain itu, asid konjugasi terbentuk dari pangkalan; Sebaliknya, asas konjugat dibentuk daripada asid. Walau bagaimanapun, asid konjugat dan asas yang terbentuk dalam tindak balas spontan jauh lebih lemah daripada molekul induknya.
Ringkasan - Conjugate Acid vs Conjugate Base
Asid conjugate dan konjugasi adalah sepasang spesies kimia yang mempunyai kelakuan kimia yang bertentangan. Perbezaan utama antara asid konjugat dan asas konjugasi ialah asid konjugasi boleh menyumbangkan proton, sedangkan asas konjugat dapat menerima proton.
Rujukan:
1. Libretexts. "11.12: Gabung Asap-Asas Pasangan." Chemistry FreeTexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 26 Nov. 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1. "Tindak balas asas konjugat" oleh Schlenk (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
