Perbezaan Antara Bon Koordinat Covalent dan Bond Covalent

Menyelaras Bond Covalent vs Covalent Bond

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bon kovalen adalah jenis utama bon kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak tentang bagaimana nilai elektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang rendah. Di bawah kumpulan, penurunan nilai elektronegativiti. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan jenis bon ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub.

Ikatan kovalen

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P₄, setiap atom terikat kepada satu lagi oleh ikatan kovalen.

Menyelaras Bon Covalent

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana kedua elektron dalam ikatan tersebut hanya disumbangkan oleh atom tunggal. Ini juga dikenali sebagai ikatan datif. Jenis bon kovalen ini dibentuk apabila pangkalan Lewis menyumbangkan pasangan elektron kepada asid Lewis. Oleh itu, ini juga boleh dijelaskan sebagai ikatan antara asid Lewis dan asas Lewis. Secara teorinya, untuk menunjukkan atom menderma dan atom yang tidak menderma, kami meletakkan caj positif untuk atom menderma dan caj negatif untuk atom lain. Contohnya, apabila ammonia mendermakan sepasang elektron tunggal nitrogen ke Barium BF₃, hasil ikatan koordinat kovalen. Selepas pembentukan, ikatan ini sama dengan ikatan kovalen kutub dan tidak dapat dibezakan sebagai ikatan yang berasingan walaupun mempunyai nama yang berasingan.