Perbezaan Antara Unsur-unsur Blok dan Elemen Peralihan

Perbezaan Utama - Elemen Blok D vs Elemen Peralihan
 

Perbezaan di antara elemen-elemen blok dan elemen peralihan agak mengelirukan. Kedua-dua perkataan digunakan secara bergantian, dan ramai orang menggunakan perkataan 'elemen peralihan' untuk elemen-elemen blok. The perbezaan utama antara elemen-elemen blok dan elemen peralihan ialah ketika semua elemen peralihan adalah elemen blok D, tidak semua elemen D-block adalah unsur peralihan. Sudah jelas bahawa unsur-unsur blok mempunyai elektron-elektron di dalam shell d-sub. Unsur peralihan adalah elemen yang membentuk ion stabil yang tidak lengkap d-orbital. Contohnya, Zink dan Scandium adalah unsur-unsur blok-blok; tetapi bukan unsur peralihan.

Apakah Elemen D-block?

Unsur-unsur blok boleh dikenal pasti dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan kedudukan jadual berkala. Ciri utama elemen d-block mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron di d-sub shell. Perkara ganjil berlaku apabila pengisian elektron mengikut Aufbau prinsip dalam unsur blok-d ialah, 4s-elektron pertama kali diisi sebelum ini 3d-elektron; yang bermaksud 3d-elctrons mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada 4s-elektron. Tetapi, apabila mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; 4s-elektron mula-mula dikeluarkan dari atom.

Elemen		Konfigurasi Elektron
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Tembaga	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

 Catatan:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Apakah unsur-unsur Peralihan?

Unsur-unsur peralihan adalah unsur-unsur yang membentuk ion stabil dengan d-orbital yang tidak lengkap. Apabila ion dibentuk oleh elemen-elemen blok; mereka mula-mula menghilangkan s-elektron (n-level) dan kemudian keluarkan d-elektron (tahap n-1). Zink dan Scandium adalah dua elemen khas dalam blok-d; mereka tidak membentuk ion yang tidak lengkap d-orbit; oleh itu mereka tidak dianggap sebagai elemen peralihan. Semua elemen lain dalam kumpulan d membentuk ion stabil yang tidak lengkap d-elektron.

Penyelesaian Logam Peralihan

Apakah perbezaan di antara unsur-unsur D-blok dan unsur-unsur Peralihan??

Definisi Elemen-elemen Elemen dan Elemen Peralihan

Elemen Blok D: Unsur-unsur yang mempunyai satu atau lebih d-elektron dalam d-sub shell dikenali sebagai elemen blok-d. Kebanyakan unsur blok d ialah logam.

Elemen Peralihan: Unsur-unsur yang boleh membentuk ion stabil dengan tidak lengkap d-orbit dipanggil elemen peralihan.

Catatan:

Zn dan Sc bukan unsur peralihan. Mereka tidak membentuk Zn sahaja²⁺dan Sc³⁺ ion, yang tidak mengandungi orbital d yang tidak terisi.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Ion-ion berikut mengandungi d-orbital yang tidak terisi. Oleh itu, unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur peralihan.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Negeri-negeri pengoksidaan:

Elemen Blok D: Sesetengah unsur D-block menunjukkan banyak keadaan pengoksidaan dan beberapa daripadanya menunjukkan satu keadaan pengoksidaan.

Contoh:

Zink menunjukkan hanya + 2 negeri pengoksidaan dan Scandium menunjukkan hanya +3 negeri pengoksidaan.

Unsur-unsur lain dalam blok d menunjukkan beberapa keadaan pengoksidaan.

Elemen Peralihan: Unsur-unsur peralihan menunjukkan banyak keadaan pengoksidaan. Sekurang-kurangnya satu negeri mengandungi tidak terisi d-orbital.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2

Image Courtesy:

1. "Blok jadual berkala spdf (32 lajur)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Peralihan-peralihan-logam-penyelesaian" [Domain Awam] melalui Commons