Perbezaan Antara Dipole Dipole dan Penyebaran

Dipole Dipole vs Penyebaran | Interaksi Dipole Dipole vs Angkatan Penyebaran
 

Interaksi dipole dipole dan daya serakan adalah tarikan intermolecular antara molekul. Sesetengah daya intermolecular kuat manakala sesetengahnya lemah. Walau bagaimanapun, semua interaksi ini lebih lemah daripada daya intramolecular seperti bon kovalen atau ionik. Bon ini menentukan kelakuan molekul.

Apakah Interaksi Dipole Dipole?

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak tentang bagaimana nilai elektronegatifan berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang rendah. Di bawah kumpulan, penurunan nilai elektronegativiti. Apabila kedua-dua atom yang membentuk ikatan adalah berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Oleh kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa (dipole). Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat caj positif yang sedikit. Apabila ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berada dekat, interaksi elektrostatik akan membentuk antara dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole.

Apakah Angkatan Penyebaran??

Ini juga dikenali sebagai tentera penyebaran London. Untuk tarikan intermolecular, harus ada pemisahan caj. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2 di mana tiada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Penghujungnya dengan elektron akan mempunyai caj negatif sementara, manakala hujung yang lain akan dikenakan caj positif. Ini dipoles sementara boleh menyebabkan dipole dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub menentang boleh berlaku. Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipol dipole dipanggil seketika. Dan ini adalah jenis kuasa Van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai pasukan penyebaran London.