Perbezaan Antara Angkatan Penyebaran Dipole-Dipole dan London

Perbezaan Utama - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces 

Daya dipol dipole-dipole dan London adalah dua daya tarik yang ditemui di antara molekul atau atom; mereka secara langsung menjejaskan titik didih atom / molekul. The perbezaan utama antara dipole Dipole-Dipole dan London Dispersion adalah kekuatan mereka dan di mana mereka boleh dijumpai. The kekuatan pasukan penyebaran London agak lemah daripada interaksi dipole-dipole; Walau bagaimanapun kedua-dua tarikan ini lebih lemah daripada bon ionik atau kovalen. Daya penyebaran London boleh didapati di mana-mana molekul atau kadang-kadang di dalam atom, tetapi interaksi dipole-dipole hanya terdapat dalam molekul polar.

Apakah Dipole-Dipole Force?

Interaksi dipole dipole berlaku apabila dua molekul bertentangan berinteraksi berinteraksi melalui ruang. Daya-daya ini wujud dalam semua molekul yang kutub. Molekul kutub terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti apabila membentuk ikatan kovalen. Dalam kes ini, atom tidak boleh berkongsi elektron sama rata di antara dua atom kerana perbezaan elektronegativiti. Atom elektronegatif yang lebih banyak menarik awan elektron lebih daripada atom elektronegatif yang kurang; supaya molekul yang dihasilkan mempunyai akhir yang positif dan sedikit negatif. Pola positif dan negatif dalam molekul lain boleh menarik satu sama lain, dan tarikan ini dipanggil dipole-dipole forces.

Apakah London? Pasukan Penyebaran?

Angkatan penyebaran London dianggap sebagai kekuatan intermolecular paling lemah di antara molekul atau atom bersebelahan. Daya penyebaran London mengakibatkan apabila terdapat turun naik dalam edaran elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; jenis tarikan daya timbul di dalam atom jiran kerana dipole seketika pada mana-mana atom. Ia mendorong dipol pada atom jiran dan kemudian menarik satu sama lain melalui daya tarikan lemah. Magnitud kekuatan penyebaran London bergantung kepada bagaimana elektron mudah pada atom atau dalam molekul boleh dipolarisasi sebagai tindak balas kepada daya seketika. Mereka adalah daya sementara yang boleh didapati di mana-mana molekul kerana mereka mempunyai elektron.

Apakah perbezaan antara Angkatan Penyebaran Dipole-Dipole dan London?

Definisi:

Dipole-Dipole Force: Tekanan dipole dipole adalah daya tarik antara dipole positif molekul polar dan molekul negatif molekul polarisasi lain yang bertentangan.

London Dispersion Force: Kekuatan penyebaran London adalah daya tarikan sementara antara molekul atau atom bersebelahan apabila terdapat turun naik dalam pengedaran elektron.

Alam:

Dipole-Dipole Force: Interaksi dipole dipole dijumpai dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini timbul apabila dua molekul berkongsi elektron tanpa sekata untuk membentuk ikatan kovalen. Ketumpatan elektron beralih ke arah atom elektronegatif yang lebih banyak, menghasilkan sedikit dipole negatif di satu hujung dan sedikit dipol positif di hujung yang lain.

London Dispersion Force: Angkatan penyebaran London boleh didapati di mana-mana atom atau molekul; keperluannya adalah awan elektron. Daya penyebaran London didapati dalam molekul dan atom bukan kutub.

Kekuatan:

Dipole-Dipole Force: Daya dipol dipol lebih kuat daripada daya penyebaran tetapi lebih lemah daripada ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan purata kekuatan penyebaran berbeza-beza antara 1-10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Mereka lemah kerana pasukan penyebaran London adalah pasukan sementara (0-1 kcal / mol).

Mempengaruhi Faktor-faktor:

Dipole-Dipole Force: Faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan kekuatan dipole-dipole adalah perbezaan elektronegativiti antara atom dalam molekul, saiz molekul dan bentuk molekul. Dalam erti kata lain, apabila panjang bon meningkatkan interaksi dipole menurun.

London Dispersion Force: Besarnya kekuatan penyebaran London bergantung kepada beberapa faktor. Ia meningkat dengan bilangan elektron dalam atom. Polarizabiliti adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan dalam pasukan penyebaran London; ia adalah keupayaan untuk memesongkan awan elektron oleh atom / molekul yang lain. Molekul yang mempunyai elektronegativiti yang lebih rendah dan radii yang lebih besar mempunyai polarizability yang lebih tinggi. Berbeza; adalah sukar untuk memesongkan awan elektron dalam atom yang lebih kecil kerana elektron sangat dekat dengan nukleus.

Contoh:

Atom		Takat didih / oC
Helium	(Dia)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Semakin besar atom, mudah dipolari (Polarizability yang lebih tinggi) dan mempunyai daya tarikan yang kuat. Helium sangat kecil dan sukar untuk memutarbelitkan dan mengakibatkan pasukan penyebaran London yang lemah.

Image Courtesy:

1. Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Kerja sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons

2. Forze di London Oleh Riccardo Rovinetti (Kerja sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons