Perbezaan Antara Perimbangan dan Redoks

The perbezaan utama antara ketidakpatuhan dan redoks ialah dalam reaksi tidak seimbang, reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan. Tetapi, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeza biasanya menjalani pengoksidaan dan pengurangan.

Tambahan pula, ketidakpangguhan adalah tindak balas kimia di mana satu molekul diubah menjadi dua atau lebih produk berbeza manakala tindak balas redoks adalah sejenis tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan pengurangan reaksi separuh berlaku pada masa yang sama. Di atas semua, penyesuaian adalah sejenis reaksi redoks kerana terdapat dua reaksi pengoksidaan dan pengurangan serentak.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah yang Tidak seimbang
3. Apa itu Redox
4. Side by Side Perbandingan - Disproportionation vs Redox dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah yang Tidak seimbang??

Disproportionation adalah tindak balas kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk berbeza. Secara asasnya, ia adalah sejenis reaksi redoks di mana molekul yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan. Tambahan pula, sebaliknya tindak balas ini dipanggil comproportionation. Bentuk umum tindak balas ini adalah seperti berikut:

2A ⟶ A '+ A "

Selain itu, beberapa contoh umum bagi tindak balas jenis ini adalah seperti berikut

• Penukaran hidrogen peroksida ke dalam air dan oksigen

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Tidak seimbang dengan raksa (I) klorida

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Tidak seimbang dengan asid fosforik menjadi asid fosforik dan fosfat

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Penyesuaian fluorida bromin memberikan bromin trifluorida dan bromin

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Rajah 01: Tidak seimbang dengan Toluene

Apa itu Redox?

Reaksi redoks adalah sejenis reaksi kimia di mana pengoksidaan dan pengurangan reaksi separuh berlaku pada masa yang sama. Lebih-lebih lagi, dalam tindak balas ini, kita menganggap pengoksidaan dan pengurangan sebagai proses pelengkap. Di sini, pengoksidaan adalah kehilangan elektron atau peningkatan dalam keadaan pengoksidaan sementara pengurangan adalah keuntungan elektron atau pengurangan keadaan pengoksidaan.

Rajah 02: Rusting

Tambahan lagi, kadar tindak balas redoks boleh berbeza-beza dari proses yang perlahan seperti berkarat kepada proses yang cepat seperti pembakaran bahan bakar.

Apakah Perbezaan Antara Disportasi dan Redoks?

Perbezaan utama di antara ketidakseimbangan dan redoks adalah bahawa dalam tindak balas tidak seimbang reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan, sedangkan, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeza biasanya menjalani pengoksidaan dan pengurangan. Memandangkan beberapa contoh, ketidaksesuaian termasuk ketidaksangguran merkuri (I) klorida untuk membentuk merkuri dan merkuri (II) klorida, tidak seimbang dengan fluorida bromin untuk membentuk bromin trifluorida dan bromin, dan sebagainya, manakala pembakaran, pembakaran, pembakaran bahan api, dan lain-lain adalah contoh untuk redoks reaksi.

Infographic di bawah meringkaskan perbezaan di antara ketidakseimbangan dan redoks.

Ringkasan - Disproportionation vs Redox

Disproportionation adalah tindak balas kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk berbeza sementara tindak balas redoks adalah sejenis tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan pengurangan reaksi separuh berlaku secara serentak. Perbezaan utama di antara ketidakseimbangan dan redoks adalah bahawa dalam reaksi tidak seimbang reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan, sedangkan dalam reaksi redoks, biasanya, dua reaktan yang berbeza menjalani pengoksidaan dan pengurangan.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Disproportionation dalam Kimia." ThoughtCo, 6 Ogos, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Penyesuaian toluene" Oleh Warrenjlange - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Skru karat" Pengguna: Paulnasca - Kerja sendiri (CC BY 2.0) melalui Wikimedia Commons