Perbezaan Antara Reaksi Berganda dan Asid Ganda

Reaksi Dua Kali vs Reaksi Asas Asid

Semasa reaksi kimia, semua reaktan mengubah bentuknya dan menghasilkan sebatian baru dengan sifat-sifat baru. Terdapat pelbagai cara untuk mengesan sama ada tindak balas kimia berlaku. Sebagai contoh, pemanasan / penyejukan, perubahan warna, pengeluaran gas, dan pembentukan endapan boleh diambil. Terdapat banyak jenis reaksi, juga. Reaksi dua anjakan dan tindak balas asas asid ialah dua t ypes tersebut.

Apakah Double Reaction Away??

Jenis tindak balas ini juga dikenali sebagai reaksi penggantian berganda. Apabila dua sebatian bertindak balas bersama, mereka menukar ion positif dan negatif antara satu sama lain. Jenis reaksi ini mempunyai formula umum berikut.

AB + CD → AD + BC

Biasanya AB dan CD adalah sebatian ionik. Oleh itu, dalam medium berair, mereka berada dalam bentuk ion (A⁺ dan B^-, C⁺ dan D^-). A dan C adalah kation dan B dan D adalah anion. Kation AB (iaitu A) membentuk sebatian baru dengan anion CD (iaitu D). Dan ini berlaku sebaliknya. Oleh itu untuk membuat kesimpulan, tindak balas anjakan berganda adalah di mana kation dan anion dari dua senyawa menukar pasangan mereka. Terdapat tiga jenis tindak balas anjakan berganda sebagai tindak balas hujan, tindak balas peneutralan dan reaksi pembentukan gas. Dalam reaksi hujan, salah satu sebatian baru akan berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh, kita akan mengambil tindak balas antara perak nitrat (AgNO₃) dan HCl. Ag⁺ dan H⁺ adalah kation monovalen, dan NO₃^- dan Cl^- adalah anion monovalen. Apabila suis ini bertukar menjadi AgCl dan HNO₃ dibentuk. Daripada kedua-dua produk ini, AgCl adalah mendakan.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Seperti contoh di atas, semua kation dan anion adalah monovalen. Maka apabila bertukar persamaan seimbang dapat diperoleh secara otomatis. Tetapi jika valensi berbeza dalam ion, persamaan harus seimbang. Dan ketika menulis produk, valensi harus dipertimbangkan dengan teliti. Ambil contoh berikut. Kation adalah Fe ³⁺ dan H⁺, sedangkan anion adalah O₂^2- dan Cl^-. Oleh itu, selepas menulis produk, persamaan boleh diimbangi seperti di bawah.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Apakah reaksi asas asid?

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton. Dalam skala pH, 1-6 mewakili asid. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Bas mempunyai anion hidroksida dan mempunyai keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi asas. Reaksi asas asid adalah tindak balas peneutralan. Apabila asid dan asas bertindak balas, garam dan air dibentuk. Hasil air dari kombinasi H⁺ ion membentuk asid dan OH^- ion dari pangkalan. Oleh itu, ini juga sejenis tindak balas anjakan berganda.