Perbezaan Antara Keseimbangan Dinamik dan Keseimbangan

Dynamic Equilibrium vs Equilibrium

Apabila satu atau lebih reaktan menukar kepada produk, mereka mungkin melalui pengubahsuaian dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan memecah dan bentuk bon baru, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pemboleh ubah yang mengawal tindak balas. Terutamanya, dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan tentang tindak balas dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia berkenaan dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi.

Keseimbangan

Sesetengah tindak balas boleh diterbalikkan, dan beberapa tindak balas tidak dapat dipulihkan. Dalam tindak balas, reaktan menukar kepada produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan semula dari produk. Jenis reaksi ini dipanggil berbalik. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, apabila reaktan ditukar kepada produk, mereka tidak dapat tumbuh semula dari produk. Dalam tindak balas yang berbalik apabila reaktan pergi ke produk ia dipanggil tindak balas ke hadapan dan apabila produk akan bertindak balas, ia dipanggil reaksi ke belakang. Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah sama, maka tindak balas dikatakan berada pada keseimbangan. Oleh itu, dalam tempoh masa jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi balik selalu datang ke keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan. Apabila sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mengekalkan amaun tetap dari kedua-dua masa. Pemalar keseimbangan boleh ditakrifkan untuk tindak balas dalam keseimbangan; pemalar keseimbangan adalah sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.

K = [produk]ⁿ/ [bertindak balas]^m  n dan m adalah koefisien stoikiometrik produk dan reaktan.

Untuk tindak balas keseimbangan, jika reaksi ke hadapan adalah eksotermik maka tindak balas ke belakang adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk tindak balas ke hadapan dan ke belakang bertentangan dengan satu sama lain seperti ini. Oleh itu, jika kita ingin memudahkan salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memudahkan tindak balas tersebut.

Keseimbangan Dinamik

Keseimbangan dinamik juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah dari masa ke masa. Walau bagaimanapun, dalam keseimbangan dinamik, mengatakan bahawa jumlahnya tidak berubah, tidak bermakna reaksi itu berhenti. Sebaliknya, reaksi diteruskan dengan cara yang mengekalkan amaun tidak berubah (perubahan bersih adalah sifar). Hanya perkataan "keseimbangan dinamik" bermakna reaksi itu boleh diterbalikkan dan masih berterusan. Untuk keseimbangan dinamik untuk berlaku, sistem harus menjadi tertutup, supaya tidak ada tenaga atau benda yang terlepas dari sistem.