Perbezaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik

The perbezaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik sel elektrokimia yang paling cenderung menukar tenaga elektrik ke dalam tenaga kimia, sedangkan sel galvanik cenderung menukar tenaga kimia menjadi tenaga elektrik.

Reaksi pengoksidaan dan pengurangan memainkan peranan penting dalam elektrokimia. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron dipindahkan dari satu reaktan kepada yang lain. Bahan yang menerima elektron adalah agen pengurangan, sedangkan bahan yang memberikan elektron adalah agen pengoksida. Ejen mengurangkan bertanggungjawab untuk mengurangkan reaktan yang lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri; untuk ejen pengoksida, ini sebaliknya. Reaksi ini berlaku dalam dua reaksi separuh untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; dengan itu, ia menunjukkan bilangan elektron bergerak masuk atau keluar.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah sel elektrokimia
3. Apakah sel Galvanic
4. Side by Side Perbandingan - Sel Elektrokimia vs Galvanic Cell dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Sel Elektrokimia?

Sel elektrokimia adalah gabungan dari agen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara berasingan dipisahkan dari satu sama lain. Biasanya, kita melakukan pemisahan ini dengan jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua sel sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia.

Reaksi pengurangan oksidasi berlaku di kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod sebagai anod dan katod. Kedua-dua elektrod secara luaran bersambung dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, semasa tidak ada transmisi antara elektrod. Oleh itu, voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu di antara elektrod di mana reaksi oksidasi berlaku.

Rajah 01: Sel Elektrokimia

Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, manakala tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Kita perlu membenamkannya dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Contohnya, kita menyerap elektrod tembaga dalam larutan sulfat dan elektrod perak dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel akan berubah menjadi arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol atau melakukan kerja elektrik lain.

Apa itu Sel Galvanic?

Sel galvanik atau voltaik menyimpan tenaga elektrik. Bateri dibuat daripada siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Reaksi pada kedua-dua elektrod dalam sel Galvanic cenderung untuk meneruskan secara spontan. Apabila tindak balas berlaku, terdapat aliran elektron dari anoda ke katod melalui konduktor luaran.

Rajah 02: Sel Galvanik

Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanic, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga. Elektrod tembaga adalah anod, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dihasilkan antara kedua-dua elektrod, yang membolehkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel Galvanic di atas.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Apakah Perbezaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik?

Terdapat dua jenis sel elektrokimia sebagai sel elektrolitik dan sel galvanik. Perbezaan utama antara sel elektrokimia dengan sel galvanik ialah sel-sel elektrokimia yang paling cenderung menukar tenaga elektrik ke dalam tenaga kimia, sedangkan sel galvanik cenderung menukar tenaga kimia menjadi tenaga elektrik. Tambahan pula, dalam kebanyakan sel elektrokimia seperti sel elektrolitik, anod adalah terminal positif manakala katod adalah terminal negatif; Walau bagaimanapun, dalam sel galvanik, anod adalah terminal negatif dan katod adalah terminal positif.

Tambahan lagi, sel elektrokimia dan sel galvanik ialah sel-sel elektrokimia, seperti sel-sel elektrolitik, tindak balas kimia tidak spontan berlaku, tetapi dalam sel galvanik, reaksi kimia spontan berlaku.

Ringkasan - Electrochemical vs and Galvanic Cell

Rujukan:

1. "Sel elektrokimia." Sel Elektrokimia - Gambaran Keseluruhan | Topik SainsDirect, Terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "ElectrochemCel" Oleh Alksub di Wikipedia bahasa Inggeris (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Galvanic Cell" Oleh Gringer - Fail: Galvanische Zelle.png, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam