Perbezaan Antara Elektrolit dan Nonelectrolytes

The perbezaan utama antara electrolytes dan nonelectrolytes ialah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dibubarkan dalam air, sementara nonelectrolytes tidak dapat menghasilkan ion.

Kita boleh mengkategorikan semua sebatian ke dalam dua kumpulan sebagai elektrolit dan nonelectrolytes bergantung kepada kemampuan mereka untuk menghasilkan ion dan menjalankan elektrik. Proses melepasi arus melalui penyelesaian elektrolitik dan memaksa ion-ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektrod masing-masing disebut "elektrolisis." Walau bagaimanapun, bukan elektrolit tidak boleh mengambil bahagian dalam proses elektrolisis.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah elektrolit 
3. Apa itu Nonelectrolytes
4. Side by Side Comparison - Elektrolit vs Nonelectrolytes dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa elektrolit?

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada di peringkat lebur, atau apabila ia dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh menjalankan elektrik. Terdapat juga elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia larut dalam air.

Terdapat dua jenis elektrolit: elektrolit yang kuat dan elektrolit yang lemah. Elektrolit yang kuat akan menghasilkan ion apabila ia larut. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida atau larutan NaCl berair menjalani penyisihan lengkap (ke dalam Na + dan Cl ions); oleh itu mereka adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik. Elektrolit yang lemah menghasilkan beberapa ion apabila ia larut dalam air. Tambahan pula, asid lemah seperti asid asetik dan asas yang lemah adalah elektrolit yang lemah.

Rajah 01: Sesetengah Elektrolit dalam Perbandingan

Elektrolit dalam Badan

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Kami memerlukannya untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam tubuh yang sihat. Keseimbangan elektrolit adalah penting untuk mengekalkan keseimbangan osmosis dan tekanan darah di dalam badan. Na⁺, K⁺, dan Ca²⁺ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan kontraksi otot.

Pelbagai hormon dalam badan kawalan elektrolit homeostasis. Sebagai contoh, aldosteron mengawal jumlah Na +. Hormon calcitonin dan parathormone memainkan peranan untuk mengekalkan Ca²⁺ dan PO^43- seimbang. Kita boleh mengukur paras darah elektrolit untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakannya, Na⁺ dan K⁺ Tahap dalam darah dan ukuran air kencing adalah penting untuk memeriksa kerosakan ginjal. Na biasa⁺ tahap dalam darah ialah 135 - 145 mmol / L manakala K normal⁺ tahap 3.5 - 5.0 mmol / L. Tahap elektrolit dalam tubuh boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Sebagai contoh, elektrolit (K⁺) mengawal mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga.

Apa itu Nonelectrolytes?

Senyawa-senyawa yang tidak berpecah menjadi ion-ion positif dan negatif apabila kita membubarkan mereka dalam pelarut adalah nonelectrolytes. Tahap lebur dari senyawa ini tidak menghasilkan ion. Ketiadaan ion dalam medium menjadikannya tidak konduktif. Sebahagian besar, sebatian dengan ikatan kovalen nonpolar / sebatian organik tergolong dalam kumpulan ini. Sebagai contoh, sukrosa, glukosa, etana, dan sebagainya.

Apakah Perbezaan Antara Elektrolit dan Nonelectrolytes?

Perbezaan utama antara elektrolit dan nonelectrolytes adalah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dibubarkan di dalam air manakala nonelectrolytes tidak dapat menghasilkan ion. Sebatian ionik dan beberapa sebatian dengan ikatan kutub boleh elektrolit. Sebatian dengan ikatan nonpolar kebanyakannya bukan elektrolit. Tambahan pula, elektrolit dalam penyelesaian boleh menjalankan elektrik yang bertentangan dengan nonelectrolytes.

Ringkasan - Elektrolit vs Nonelectrolytes

Semua sebatian yang kita tahu sama ada elektrolit atau nonelectrolytes. Perbezaan utama antara elektrolit dan nonelectrolytes adalah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dibubarkan di dalam air, tetapi elektrolit tidak dapat menghasilkan ion.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektrolit yang Kukuh." ThoughtCo, Jul. 3, 2019, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Contoh Kimia: Elektrolit yang Kuat dan Lemah." ThoughtCo, 6 Ogos, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "kekonduksian elektrolit-elektrik" Oleh Elcap - Kerja sendiri (CC0) melalui Wikimedia Commons