Perbezaan Antara Sel Elektrolitik dan Galvanik
Share
Electrolytic vs Galvanic Cells
Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Dalam sel, terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku di katoda. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam.
Apakah sel elektrolitik?
Ini adalah sel yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel-sel elektrolitik memerlukan sumber luar tenaga elektrik untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif adalah elektron yang kaya, aliran elektron dari terminal ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal elektron kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.
2Ag (s) + Cu2+(aq) ⇌ 2 Ag+(aq) + Cu (s)
Apakah sel Galvanic??
Sel galvanik atau voltaik menyimpan tenaga elektrik. Bateri dibuat dari siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Reaksi pada kedua-dua elektrod dalam sel Galvanic cenderung untuk meneruskan secara spontan. Apabila tindak balas berlaku, terdapat aliran elektron dari anoda ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanic, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga. Elektrod tembaga adalah anod, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan elektron pembebasan. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dihasilkan antara kedua-dua elektrod yang membolehkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel Galvanic di atas.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+(aq)
|
Apakah perbezaan antara sel elektrolitik dan sel galvanik? • Sel-sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi, tetapi sel galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus elektrik. • Dalam sel elektrolisis, arah arus adalah bertentangan dengan sel galvanik. • Reaksi dalam elektrod dibalikkan dalam kedua-dua jenis sel. Itu dalam sel elektrolitik, elektrod perak adalah anod, dan elektrod tembaga adalah katod. Walau bagaimanapun, dalam sel galvanik, elektrod tembaga adalah anod, dan elektrod perak adalah katod. • Dalam sel elektrokimia, katod adalah positif, dan anod negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anod adalah positif. • Untuk pengoperasian sel-sel elektrolisis, voltan yang lebih tinggi diperlukan daripada sel-sel Galvanik.
|
