Perbezaan Antara Elektronegativiti dan Pengionan Tenaga

The perbezaan utama antara tenaga elektronegativiti dan pengionan adalah bahawa electronegativity menerangkan tarikan elektron semasa tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.

Atom adalah blok bangunan semua zat sedia ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat mengamati mereka dengan mata kasar kita. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Sebagai tambahan kepada neutron dan positron, terdapat zarah subatomik kecil lain dalam nukleus, dan terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbital. Kerana kehadiran proton, nukleus atom mempunyai caj positif. Elektron dalam bidang luar mempunyai caj negatif. Oleh itu, daya tarikan antara caj positif dan negatif atom mengekalkan strukturnya.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Electronegativity 
3. Apakah Tenaga Pengionan
4. Side by Side Comparison -Electronegativity vs Energy Ionization in Form Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elektronegativiti?

Elektronegatif adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. Dengan kata lain, ini menunjukkan tarikan atom ke arah elektron. Kami biasanya menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan elektronegativiti elemen.

Dalam jadual berkala, elektronegativity berubah mengikut corak. Dari kiri ke kanan pada satu tempoh, peningkatan elektronegativiti, dan dari atas ke bawah pada kumpulan, penurunan elektronegativiti. Oleh itu, fluorine adalah elemen elektronegatif yang paling tinggi dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kumpulan satu dan dua elemen mempunyai elektronegativiti yang kurang; oleh itu, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Oleh kerana kumpulan 5, 6, 7 elemen mempunyai nilai elektronegativity yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif.

Rajah 01: Elektronegativiti Menurut Skala Pauling

Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat bon. Sekiranya kedua-dua atom dalam ikatan tersebut tidak mempunyai perbezaan elektronegativiti, maka suatu ikatan kovalen tulen akan terbentuk. Selain itu, jika perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua adalah tinggi, maka ikatan ionik akan menjadi hasilnya. Sekiranya terdapat sedikit perbezaan, bon kovalen polar akan terbentuk.

Apakah Tenaga Ionisasi?

Tenaga ionisasi adalah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Penyingkiran cara elektron untuk menghapuskan jarak tak terhingga dari spesies sehingga tiada daya tarik antara elektron dan nukleus (penyingkiran lengkap).

Kita boleh menamakan tenaga pengionan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua dan sebagainya, bergantung kepada bilangan elektron yang dikeluarkan dari atom. Pada masa yang sama, ini akan menimbulkan kation dengan +1, +2, +3 caj, dan sebagainya.

Rajah 1: Pengaliran Trend Tenaga untuk Pengionan Pertama dalam Setiap Tempoh Jadual Berkala

Dalam atom-atom kecil, radius atom adalah kecil. Oleh itu, daya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi berbanding dengan atom dengan radius atom yang lebih besar. Ia meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Jika elektron lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan akan lebih tinggi.

Selain itu, tenaga pengionan pertama atom berbeza juga berbeza-beza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ / mol). Ini kerana dengan mengeluarkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; Oleh itu, ia dengan mudah menghapus elektron. Di samping itu, jarak atom kurang daripada natrium daripada klorin, yang menurunkan tenaga pengionan. Oleh itu, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan ke bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah kebalikan dari peningkatan saiz atom dalam jadual berkala). Apabila mengeluarkan elektron, terdapat beberapa contoh di mana atom memperoleh konfigurasi elektron stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung untuk melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Perbezaan Antara Elektronegativiti dan Pengionan Tenaga?

Elektronegativiti adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya sementara tenaga pengionan adalah tenaga atom neutral perlu mengeluarkan elektron daripadanya. Oleh itu, perbezaan utama antara elektronegativiti dan tenaga pengionan adalah bahawa elektronegativiti menerangkan daya tarikan elektron semasa tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.

Selain itu, terdapat perbezaan yang signifikan antara tenaga elektronegativiti dan pengionan berdasarkan trend mereka dalam jadual berkala unsur. Elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan pada satu tempoh dan berkurangan atas ke bawah pada satu kumpulan. Manakala, tenaga pengionan bertambah dari kiri ke kanan berturut-turut dan ke bawah ke atas dalam lajur jadual berkala. Bagaimanapun, kadang-kadang, atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil, dan oleh itu, tenaga pengionan cenderung untuk melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Ringkasan - Elektronegativiti vs Pengionan Tenaga

Istilah elektronegativiti dan tenaga pengionan menerangkan interaksi antara nukleus atom dan elektron. Perbezaan utama antara elektronegativiti dan tenaga pengion adalah bahawa elektronegativiti menerangkan daya tarikan elektron semasa tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektronegativiti." ThoughtCo, 17 Okt, 2018, boleh didapati di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ionisasi Definisi dan Trend Tenaga." ThoughtCo, 24 Jan, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Oleh Joanjoc di Catalan Wikipedia - Dipindahkan dari ca.wikipedia ke Commons (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
("ZH-Hans, zh-Hant") hr, bs, sh) DePiep (unsur 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (karangan) coded.png oleh Sponk (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons