Perbezaan Antara Elektronegativiti dan Polariti

The perbezaan utama antara electronegativity dan polarity adalah bahawa elektronegativiti adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas bermakna pemisahan caj.

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Oleh itu, kedua-dua istilah ini adalah istilah yang berkait rapat. Walau bagaimanapun, terdapat perbezaan yang berbeza antara electronegativity dan polarity. Salah satu perbezaan antara electronegativity dan polarity adalah bahawa elektronegativiti menggambarkan daya tarik di peringkat atom manakala polariti menggambarkan daya tarikan di peringkat molekul.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Electronegativity
3. Apakah Polariti
4. Side by Side Comparison - Elektronegativiti vs Polarity dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elektronegativiti?

Elektronegatif adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. Pada dasarnya, ini menunjukkan "rupa" atom ke arah elektron. Kita boleh menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan elektronegativiti elemen.

Dalam jadual berkala, elektronegativity berubah mengikut corak. Dari kiri ke kanan, pada satu tempoh, peningkatan elektronegativiti. Dari atas ke bawah, pada satu kumpulan, elektronegativity berkurangan. Oleh itu, fluorine adalah elemen elektronegatif yang paling tinggi dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kumpulan satu dan dua elemen mempunyai elektronegativiti yang kurang; oleh itu, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Oleh kerana kumpulan 5, 6, 7 elemen mempunyai nilai elektronegativity yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif.

Rajah 01: Elektronegativiti Unsur dalam Jadual Berkala

Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat bon. Sekiranya kedua-dua atom dalam ikatan tersebut tidak mempunyai perbezaan elektronegativiti, maka ikatan kovalen akan terbentuk. Jika perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua adalah tinggi, maka suatu ikatan ionik akan terbentuk.

Apakah Polariti?

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti atom. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom ini menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron, dan jenis bon nonpolar ini dikenali sebagai ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, apabila kedua-dua atom itu berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Tetapi tahap perbezaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang menyertai dalam membuat ikatan. Oleh itu, ia akan menghasilkan pengedaran elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom. Tambahan pula, jenis bon kovalen ini dikenali sebagai bon kutub.

Kerana perkongsian elektron tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif, manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah memperolehi caj negatif negatif atau separa positif. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat caj negatif separa, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat caj positif separa. Polariti merujuk kepada pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol.

Rajah 2: Pengasingan Caj dalam Bon C-F; Fluorine lebih Elektronegatif daripada Karbon

Dalam molekul, terdapat sekurang-kurangnya satu ikatan atau lebih. Sesetengah ikatan adalah kutub manakala sesetengahnya adalah bukan kutub. Untuk molekul menjadi kutub, semua ikatan secara kolektif menghasilkan pengedaran cas yang tidak sekata dalam molekul.

Molekul kutub

Selanjutnya, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi pengagihan bon juga menentukan polaritas molekul. Sebagai contoh, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Momen dipol dalam molekul-molekul ini kekal kerana ia telah timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Tetapi, ada molekul lain yang boleh kutub hanya pada masa-masa tertentu. Molekul dengan dipol kekal boleh menyebabkan dipole dalam molekul bukan polar lain, maka itu juga akan menjadi molekul kutub sementara. Walaupun dalam molekul, perubahan tertentu boleh menyebabkan momen dipol sementara.

Apakah Perbezaan Antara Elektronegativiti dan Polariti?

Elektronegativiti adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik sepasang elektron ikatan manakala polaritas adalah sifat mempunyai tiang atau polar. Oleh itu, perbezaan utama antara elektronegativiti dan polariti adalah bahawa elektronegativiti adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas adalah pemisahan caj.

Tambahan pula, perbezaan tambahan antara elektronegativiti dan polariti adalah bahawa elektronegativiti menggambarkan daya tarikan di peringkat atom manakala polariti menggambarkan daya tarikan di peringkat molekul. Oleh itu, daya tarik antara nukleus atom dan elektron terluar adalah sebab atom mempunyai nilai elektronegativiti; Oleh itu, ia menentukan nilai elektronegativiti. Tetapi, kekutuban disebabkan oleh pemisahan caj dalam ikatan kerana perbezaan nilai elektronegativiti atom.

Di bawah infographic menunjukkan butiran lebih lanjut mengenai perbezaan antara elektronegativiti dan polariti.

Ringkasan - Elektronegativiti vs Polariti

Elektronegativiti dan kekutuban adalah istilah yang berkaitan; elektronegativiti atom dalam molekul menentukan polaritas molekul. Perbezaan utama antara elektronegativiti dan polaritas adalah bahawa elektronegativiti adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas bermakna pengasingan caj.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektronegativiti." ThoughtCo, 17 Okt, 2018, boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Jadual berkala Pauling electronegatvity" Oleh DMacks - (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Carbon-fluorine-bond-polarity-2D" Oleh Ben Mills - Kerja sendiri (Public Domain) melalui Wikimedia Commons