Perbezaan Antara Electropositive dan Electronegative

The perbezaan utama antara electropositive dan electronegative adalah bahawa electropositive merujuk kepada keupayaan untuk kehilangan elektron, membentuk kation, sedangkan elektronegatif merujuk kepada keupayaan untuk mendapatkan elektron, membentuk anion.

Istilah electropositive dan electronegative datang dengan tarikan atau penolakan elemen kimia ke arah elektron. Kita boleh mengkategorikan elemen kimia mengikut ciri ini; sama ada mereka kehilangan atau mendapatkan elektron semasa tindak balas kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Electropositive 
3. Apakah Electronegative
4. Side by Side Comparison - Electropositive vs Electronegative in Form Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Electropositive?

Electropositive bermakna unsur kimia cenderung kehilangan elektron. Kehilangan elektron membentuk kation atau ion positif yang dikenakan dalam tindak balas kimia. Ia adalah ukuran keupayaan elemen untuk menderma elektron. Elemen cenderung kehilangan elektron mereka untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia.

Biasanya, semua logam dianggap sebagai unsur kimia elektropositif kerana mereka mempunyai elektron mudah alih dalam orbital terluar mereka. Di antara mereka, logam alkali (elemen kimia kumpulan 1) adalah elemen paling elektropositif. Secara teorinya, Francium adalah unsur kimia paling elektropositif, walaupun ia tidak stabil. Walaupun hidrogen berada dalam kumpulan1 jadual berkala, ia boleh kehilangan atau mendapatkan elektron; Oleh itu, kita boleh mengkategorikannya di bawah unsur electropositive dan elektronegatif.

Apa itu Electronegative?

Elektronegatif merujuk kepada keupayaan unsur kimia untuk mendapatkan elektron. Penjanaan elektron dari luar membentuk anion; anion adalah spesis kimia yang dikenakan secara negatif. Elektronegativiti adalah bertentangan dengan electropositivity. Simbol untuk fenomena ini ialah χ. Istilah ini boleh merujuk kepada daya tarik kedua-dua pasangan elektron atau ketumpatan elektron ke arah dirinya. Terdapat dua faktor utama yang mempengaruhi elektronegativiti elemen kimia: nombor atom dan jarak antara elektron nukleus dan valensi.

Rajah 01: Nilai Skala Pauling untuk Elemen Kimia

Skala Pauling adalah kaedah yang kita gunakan untuk memberi nilai kepada elektronegativiti unsur kimia. Skala itu dicadangkan oleh Linus Pauling. Ia adalah kuantiti tanpa dimensi. Selain itu, ia adalah skala relatif yang menganggap bahawa elektronegativity berkisar antara 0.79 hingga 3.98. Elektronegativiti hidrogen ialah 2.20. Unsur elektronegatif adalah fluorin, dan nilai skala Pauling ialah 3.98 (biasanya kita mengambilnya sebagai 4). Biasanya, semua halogen (kumpulan 7 elemen) adalah sangat elektronegatif.

Apakah Perbezaan Antara Electropositive dan Electronegative?

Perbezaan utama antara electropositive dan electronegative ialah istilah electropositive merujuk kepada keupayaan untuk kehilangan elektron, membentuk kation, sedangkan elektronegatif merujuk kepada keupayaan untuk mendapatkan elektron, membentuk anion. Tambahan pula, apabila mempertimbangkan unsur-unsur kimia di bahagian atas senarai, dalam senarai unsur electropositive, unsur paling elektropositif adalah Francium manakala di antara unsur-unsur elektronegatif, elemen elektronegatif yang paling adalah Fluorin.

Skala Pauling adalah skala yang kita gunakan untuk memberi nilai kepada setiap unsur electropositive dan elektronegatif. Walau bagaimanapun, skala ini memberikan elektronegativiti elemen; Oleh itu, kita dapat menentukan bahawa nilai elektronegativity yang sangat rendah menunjukkan bahawa unsur itu lebih elektropositif.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara electropositive dan electronegative.

Ringkasan - Electropositive vs Electronegative

Istilah electropositive dan electronegative menggambarkan tarikan atau penolakan unsur-unsur kimia ke arah elektron. Perbezaan utama antara electropositive dan electronegative ialah istilah electropositive merujuk kepada keupayaan untuk kehilangan elektron yang membentuk kation, sedangkan elektronegatif merujuk kepada keupayaan untuk mendapatkan elektron yang membentuk anion.

Skala Pauling adalah skala yang kita gunakan untuk memberi nilai kepada setiap unsur electropositive dan elektronegatif. Skala ini memberikan elektronegativiti unsur; Oleh itu, kita dapat menentukan bahawa nilai elektronegativity yang sangat rendah menunjukkan bahawa unsur itu lebih elektropositif.

Rujukan:

1. "Elektronegativiti." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 13 Sept. 2019, Boleh didapati di sini.
2. "Kenapa Logam Dipanggil Unsur Electropositive ynosb3ss-Chemistry." Terperinci, boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Elektronegatif" Oleh Adblocker - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons