Perbezaan Antara Unsur dan Molekul

Elemen vs Molekul

Atom adalah unit kecil yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, oleh itu membentuk ribuan molekul dan sebatian lain. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Pelajar kimia harus mempunyai idea tentang dua konsep asas, "elemen" dan "molekul" dan bagaimana membezakan antara dua.

Elemen

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar mengenainya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya. Unsur adalah bahan kimia yang terdiri daripada hanya satu jenis atom, oleh itu ia adalah murni. Sebagai contoh, unsur terkecil adalah hidrogen, dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang dikenali ramai. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh dikategorikan secara luas dalam tiga kategori sebagai logam, metaloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih spesifik. Unsur-unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat boleh berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh. Elemen boleh tertakluk kepada perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur-unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia mudah. Terdapat atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan; ini dikenali sebagai isotop unsur.

Molekul

Molekul terdiri daripada dua atau lebih unsur atom yang sama ikatan kimia yang sama (mis. O:₂, N₂) atau elemen berbeza (H₂O, NH₃). Molekul tidak mempunyai pertuduhan, dan atom-atomnya terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), bergantung kepada bilangan atom yang bersambung. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul. Nisbah integer paling sederhana atom yang hadir dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Sebagai contoh, C₆H₁₂O₆ adalah rumus glukosa molekul, dan CH₂O ialah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim dikira mengingati jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu untuk meminimumkan daya penolakan dan daya penangkapan.