Perbezaan Antara Unsur dan Sebatian

Elemen vs Sebatian
 

Atom adalah unit kecil, yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, oleh itu membentuk ribuan molekul dan sebatian lain. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Pelajar kimia harus mempunyai idea tentang "unsur" dan "senyawa", dan membezakan kedua-dua konsep asas ini.

Apakah Elemen itu?

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar mengenainya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya. Unsur adalah bahan kimia, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; Oleh itu, mereka adalah murni. Sebagai contoh, unsur terkecil ialah hidrogen dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang diketahui umum. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh dikategorikan secara meluas dalam tiga kategori sebagai logam, metalloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih spesifik. Unsur-unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat boleh berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh. Elemen boleh tertakluk kepada perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur-unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia mudah. Terdapat atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan; ini dikenali sebagai isotop unsur.

Apa itu Kompaun?

Sebatian adalah bahan kimia yang terdiri daripada dua atau lebih elemen kimia yang berbeza. Gabungan dua atau lebih unsur kimia yang sama tidak dianggap sebagai sebatian tetapi dikenali sebagai molekul. Sebagai contoh, molekul diatomik seperti O₂, H₂, N₂ atau molekul polyatomik seperti P₄ tidak dianggap sebagai sebatian, tetapi ia dianggap sebagai molekul. NaCl, H₂OH TIDAK₃, dan C₆H₁₂O₆ adalah beberapa contoh sebatian biasa. Oleh itu, sebatian adalah subset molekul. Unsur-unsur dalam sebatian disatukan oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dan sebagainya. Struktur sebatian memberikan bilangan atom dalam sebatian dan nisbahnya. Dalam sebatian, unsur-unsur hadir dalam bahagian tertentu. Kita boleh mencari butiran ini dengan mudah dengan melihat formula kimia sebatian. Sebatian stabil, dan mereka mempunyai bentuk ciri, warna, sifat, dan lain-lain.