Perbezaan Antara Penyamaan dan Penetapan

The perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan adalah bahawa penyamaan merujuk kepada mengimbangi atom persamaan tindak balas kimia, manakala peneutralan adalah pengimbangan keasidan atau asas untuk mendapatkan penyelesaian neutral.

Walaupun istilah penyamaan dan peneutralan bunyi serupa, mereka berbeza dari satu sama lain dalam makna dan aplikasi. Walau bagaimanapun, kedua-dua istilah ini merujuk kepada proses pengimbangan komponen kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Penyamaan
3. Apa itu Neutralisasi
4. Side by Side Comparison - Penyamaan vs Neutralisasi dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa penyamaan?

Penyamaan adalah teknik mengimbangi atom-atom dari persamaan tindak balas kimia. Di sini, kita perlu menyamakan jumlah atom di bahagian tindak balas kepada bilangan atom di bahagian produk. Ini bermakna atomicity sebelum dan selepas reaksi kimia harus sama. Untuk tujuan ini, kita boleh menggunakan pekali stoikiometrik di hadapan reaktan dan produk (pekali stoikiometrik adalah nombor yang muncul sebelum simbol spesies kimia dalam persamaan untuk tindak balas kimia. Nilai-nilai ini adalah nilai tanpa unit).

Langkah-langkah berikut membantu kami mengimbangi persamaan kimia untuk reaksi kimia mudah.

1. Tuliskan persamaan tidak seimbang. (Cth₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Tentukan bilangan setiap atom yang hadir di kedua-dua bahagian tindak balas dan bahagian produk. (di bahagian reaktan terdapat 8 atom hidrogen, 3 atom karbon dan 2 atom oksigen. Di sisi produk, terdapat 2 atom hidrogen, 3 atom oksigen dan satu atom karbon).
3. Simpan atom hidrogen dan oksigen untuk yang terakhir.
4. Gunakan pekali stoikiometrik untuk mengimbangi elemen tunggal. (menggunakan pekali stoikiometrik "3" di hadapan CO₂) mis. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Baki bilangan atom hidrogen. (terdapat 8 atom hidrogen di bahagian reaktan tetapi hanya 2 di sisi produk, jadi kita harus menggunakan pekali stoikiometrik 4 di hadapan H₂O) mis. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Kira bilangan atom oksigen. Cth. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Apa itu Neutralisasi?

Reaksi peneutralan adalah tindak balas kimia antara asid dan asas, yang menghasilkan penyelesaian neutral. Penyelesaian neutral akan sentiasa mempunyai pH 7. Reaksi ini melibatkan kombinasi ion H + dan OH-ion untuk membentuk molekul air.

Jika pH akhir campuran asid dan tindak balas asas adalah 7, bermakna jumlah H + dan OH-ion yang sama telah bertindak balas di sini (untuk membentuk molekul air, satu ion H + dan satu OH-ion diperlukan). Asid dan asas yang bertindak balas boleh sama ada kuat atau lemah. Reaksi berbeza bergantung pada fakta ini.

Rajah 01: Penetapan Penetrasi Penetapan Asid-Strong Kuat

Terdapat empat jenis tindak balas peneutralan yang berbeza: tindak balas asas asid kuat, tindak balas asas asid yang kuat, tindak balas asas lemah asid, dan tindak balas asas lemah yang lemah. Reaksi ini menjalani peneutralan pada darjah yang berbeza, bergantung kepada kekuatan asid dan asas.

Apakah Perbezaan Antara Penyamaan dan Neutralisasi?

Perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan adalah bahawa penyamaan merujuk kepada pengimbangan atom-atom dari persamaan tindak balas kimia manakala peneutralan adalah pengimbangan keasidan atau asas untuk mendapatkan penyelesaian neutral. Selain itu, penyamaan melibatkan penggunaan bilangan atom dalam reaktan dan produk dan menggunakan keadaan pengoksidaan atom, manakala peneutralan melibatkan penentuan kekuatan asid dan asas yang terlibat dalam reaksi.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan di antara penyamaan dan peneutralan.

Ringkasan - Penyamaan vs Neutralisasi

Walaupun istilah penyamaan dan peneutralan bunyi serupa, mereka berbeza dari satu sama lain dalam definisi dan aplikasi. Perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan adalah bahawa penyamaan merujuk kepada mengimbangi atom persamaan tindak balas kimia, manakala peneutralan mengimbangi keasidan atau asas untuk mendapatkan penyelesaian neutral.

Image Courtesy:

2. "Titolazion" Oleh Luigi Chiesa - Draw oleh Luigi Chiesa (Public Domain) melalui Wikimedia Commons