Perbezaan Antara Keseimbangan dan Kekuatan Negeri

The perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap ialah dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen sedang dipertahankan malar, dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen disimpan malar.

Apabila satu atau lebih reaktan ditukar kepada produk, mereka mungkin melalui perubahan dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan dipecahkan, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Inilah yang kita sebut reaksi kimia. Keadaan keseimbangan dan mantap adalah konsep kimia penting mengenai tindak balas kimia yang berbeza.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Keseimbangan
3. Apakah Negeri Steady
4. Side by Side Comparison - Keseimbangan vs Negeri Teruk dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Keseimbangan?

Sesetengah tindak balas boleh diterbalikkan, manakala beberapa tindak balas tidak dapat dipulihkan. Dalam tindak balas, reaktan ditukar kepada produk. Dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan semula dari produk. Kami namakan reaksi jenis ini sebagai boleh balik. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, apabila reaktan ditukar kepada produk, mereka tidak menghasilkan semula dari produk.

Dalam reaksi yang boleh balik, apabila reaktan diubah menjadi produk, kami memanggilnya tindak balas ke hadapan. Apabila produk diubah menjadi reaktan, kami menyebutnya tindak balas yang mundur. Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah sama, maka tindak balas adalah pada keseimbangan. Oleh itu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah dalam tempoh masa.

Rajah 01: Keseimbangan Termal

Reaksi balik selalu datang ke keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan. Apabila sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan adalah mengekalkan jumlah yang berterusan dari kedua-dua masa. Untuk tindak balas dalam keseimbangan, kita boleh menentukan pemalar keseimbangan, yang sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.

Apakah Negeri Steady?

Pertimbangkan reaksi di mana reaktan A pergi ke produk C melalui pertengahan B. Dalam reaksi seperti ini, B dibentuk oleh A, dan kemudian ia mengalami kekurangan untuk membentuk C. Sebelum reaksi bermula, hanya terdapat A, dan B perlahan-lahan mula membina. Walau bagaimanapun, dengan masa, jumlah A dikurangkan, dan C meningkat, tetapi jumlah B kekal kira-kira sama dari semasa ke semasa. Di negeri ini, sebaik sahaja bentuk B yang lebih banyak, ia akan berkurangan untuk memberi C pada kadar yang pesat mengekalkan kepekatan negeri yang mantap. Oleh itu, kadar sintesis B = kadar penggunaan B.

A ⟶ B ⟶ C

Anggapan andaian yang stabil: d (B) / dt = 0.

Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan dan Negeri Berterusan?

Keadaan keseimbangan dan mantap adalah konsep kimia yang penting. Perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap adalah bahawa dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen dipertahankan malar, dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen yang tetap malar. Dalam keseimbangan, kepekatan komponen adalah malar kerana kadar tindak balas adalah sama dalam tindak balas ke hadapan dan ke belakang. Dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen yang berterusan kerana kadar sintesis dan kadar penggunaannya sama. Untuk ini, tindak balas tidak semestinya dalam keseimbangan.

Ringkasan - Keseimbangan vs Negeri Berterusan

Keadaan keseimbangan dan mantap adalah konsep kimia yang penting. Perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap adalah bahawa dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen sedang dipertahankan, sedangkan dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen yang disimpan tetap.

Rujukan:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Keseimbangan Kimia dalam Reaksi Kimia." ThoughtCo, 3 Februari, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "CNX Chem 05 01 HeatTrans1" Dengan OpenStax - (CC BY 4.0) melalui Wikimedia Commons