Perbezaan antara Ethane dan Ethene

Ethane vs Ethene

Kedua-dua etana dan etana adalah hidrokarbon yang mempunyai atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon boleh dikategorikan ke dalam kumpulan bergantung kepada kumpulan fungsinya. Alkanes dan alkenes adalah dua kategori asas dalam kimia organik. Alkana mempunyai ikatan tunggal sahaja, dan ia adalah sebatian jenuh. Alkenes adalah hidrokarbon dengan ikatan rangkap karbon-karbon. Ini juga dikenali sebagai olefins. Ciri fizikal alkena adalah sama dengan alkana yang bersesuaian.

Ethane

Etana adalah molekul hidrokarbon alifatik yang mudah dengan C₂H₆ formula molekul. Ethane dikatakan sebagai hidrokarbon kerana ia hanya mengandungi atom karbon dan hidrogen. Ethane juga dikenali sebagai alkane kerana ia tidak mempunyai banyak ikatan antara atom karbon. Selanjutnya, etana mengandungi bilangan maksimum atom hidrogen yang boleh dimiliki atom karbon, menjadikannya alkane tepu. Etane adalah gas tanpa warna dan tidak berbau. Berat molekul etana adalah 30 g mol^-1. Setiap atom karbon di etana mempunyai geometri tetrahedral. Sudut ikatan H-C-H ialah 109^o. Atom karbon di etana adalah sp³ hibridisasi. A sp³ orbital hibrid dari setiap atom karbon bertindih untuk membuat ikatan sigma karbon karbon. Ikatan antara karbon dan hidrogen juga ikatan sigma, tetapi ia terdiri daripada bertindih sp³ orbital hibridisasi karbon dengan orbital atom hidrogen. Kerana ikatan sigma tunggal di antara atom karbon, putaran ikatan boleh dilakukan, dan ia tidak memerlukan sejumlah besar tenaga. Etana adalah komponen gas asli, jadi ia terpencil dari gas asli secara besar-besaran. Etane juga dihasilkan sebagai produk sampingan dalam penapisan petroleum.

Ethene (Ethylene)

Ini juga dikenali sebagai etilena, dan ia adalah gas tanpa warna. Etena adalah molekul alkena yang paling mudah, mempunyai dua karbon dan empat hidrogen. Ia mempunyai satu ikatan rangkap karbon-karbon, dan formula molekulnya ialah C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Kedua-dua atom karbon etena adalah sp² hibridisasi. Terdapat tiga sp² orbital hibrid dan satu orbit bebas untuk setiap atom karbon. Dua sp² Orbital hybridized bertindih antara satu sama lain, untuk menghasilkan satu ikatan sigma antara dua atom karbon. Dan orbital hibrid yang lain bertindih dengan orbital atom hidrogen. Orbital dua p dua atom karbon bertindih dan menghasilkan satu ikatan pi. Berat molekul etana ialah 28 g mol^-1. Etena adalah molekul yang relatif tidak polar; Oleh itu, ia larut dalam pelarut atau pelarut bukan polar dengan kekutuban yang sangat rendah. Etena sedikit larut dalam air. Ketumpatan etana kurang daripada air. Etena menjalani tindak balas tambahan, disebabkan oleh ikatan berganda. Sebagai contoh, dalam tindak balas penghidrogenan, dua hidrogen ditambah kepada ikatan berganda dan menukar etana ke etana.