Perbezaan Antara Ferrous dan Ferric
Share
Perbezaan Utama - Ferrous vs Ferric
Besi adalah salah satu elemen logam paling banyak di bumi dan Ferrous (Fe2+) dan Ferric (Fe2+) adalah dua bentuk pengoksidaan unsur besi di antara yang terdapat perbezaan berdasarkan konfigurasi elektron mereka. Fusus mempunyai +2 keadaan pengoksidaan, dan feri mempunyai +3 keadaan pengoksidaan. Dalam erti kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu unsur ibu bapa. The perbezaan utama antara dua ion ini ialah konfigurasi elektron mereka. Ion Ferrous terbentuk menghilangkan elektron 2d dari atom besi, sedangkan ion ferrik terbentuk dengan menghilangkan elektron 3d dari atom besi. Ini memberikan sifat-sifat kimia yang berbeza, perbezaan keasidan, sifat-sifat magnetik reaktiviti dan, warna-warna yang berbeza dalam kompleks kimia dan penyelesaian.
Apa itu Ferrous?
Ferrous besi mempunyai +2 negeri pengoksidaan; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dari atom besi netral. Dalam pembentukan besi ferus, elektron 3d kekal sama, ion terhasil mempunyai semua enam elektron-d. Ion ferrous adalah paramagnetik kerana ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan dalam cangkang paling luar. Walau bagaimanapun, ia mempunyai bilangan elektron-d yang lebih banyak, apabila mereka mengisi lima orbital-d yang mana beberapa elektron kekal tidak berpasangan dalam ion. Tetapi apabila ia mengikat dengan ligan lain, harta ini boleh diubah. Ion ferrous adalah lebih asas daripada ion ferrite.
Apa itu Ferric?
Ferric iron mempunyai +3 negeri pengoksidaan; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dan satu elektron d dari atom besi neutral. Besi ferrik mempunyai 5d-elektron dalam shell luarnya dan konfigurasi elektron ini agak stabil kerana kestabilan tambahan daripada orbital separuh penuh. Ion ferrik lebih berasid berbanding dengan ion ferus. Ion-ion boleh berfungsi sebagai agen pengoksidaan dalam beberapa reaksi. Sebagai contoh, ia boleh mengoksidakan ion iodida kepada penyelesaian coklat gelap jika iodin.
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + Saya2 (aq / s)
Apakah perbezaan antara Ferrous dan Ferric??
Ciri-ciri Ferrous dan Ferric:
Konfigurasi Elektron:
Konfigurasi elektron besi adalah;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferrous:
Ferrous besi terbentuk mengeluarkan dua elektron (dua elektron tiga) dari atom besi. Ferrous besi mempunyai enam elektron dalam d-shell.
Fe → Fe2+ + 2e
Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferris:
Besi ferrik terbentuk mengeluarkan tiga elektron (dua elektron tiga dan satu elektron d) dari besi. Ferric iron mempunyai lima elektron dalam d-shell. Ini adalah keadaan separuh di orbital d yang dianggap stabil. Oleh itu, ion ferrite relatif stabil daripada ion ferus.
Fe → Fe3+ + 3e
Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Kelarutan dalam air:
Ferrous:
Apabila ion-ion ferus berada di dalam air, ia memberikan penyelesaian yang jelas dan tidak berwarna. Kerana, besi ferus benar-benar larut dalam air. Ada sedikit Fe2+ dalam cara air semulajadi.
Ferris:
Ia boleh dikenal pasti dengan jelas apabila ferrik (Fe3+) terdapat dalam air. Kerana, ia menghasilkan deposit yang berwarna-warni dengan rasa khas ke air. Sedimen ini terbentuk kerana ion ferrisi tidak larut dalam air. Ia agak tidak menyenangkan apabila ion ferrite dibubarkan dalam air; orang tidak boleh menggunakan air yang mengandungi ion ferrite.
Pembentukan kompleks dengan air:
Ferrous:
Ion ferrous membentuk kompleks dengan enam molekul air; ia dipanggil ion hexaaquairon (II) [Fe (H2O)6]2+(aq). Ia berwarna hijau pucat.
Ferris:
Ion ferum membentuk kompleks dengan enam molekul air; ia dipanggil ion hexaaquairon (III) [Fe (H2O)6]3+(aq). Ia berwarna ungu pucat.
Tetapi, kita biasanya melihat warna kuning membosankan dalam air; ini disebabkan oleh pembentukan kompleks hidro lain, memindahkan proton ke air.
Image Courtesy: 1. "Besi (II) oksida" [Domain Awam] melalui Commons 2. "Besi (III) -oksida-sampel" oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri. [Domain Awam] melalui Commons