Perbezaan Antara Reaksi Pesanan Pertama dan Kedua

The perbezaan utama antara tindak balas pesanan pertama dan kedua ialah kadar tindak balas pesanan pertama bergantung kepada kuasa pertama kepekatan reaktan dalam persamaan kadar manakala kadar tindak balas kedua bergantung kepada kekuatan kedua istilah tumpuan dalam persamaan kadar.

Urutan tindak balas adalah jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dibangkitkan dalam persamaan undang-undang kadar. Terdapat beberapa bentuk reaksi mengikut definisi ini; reaksi urutan sifar (tindak balas ini tidak bergantung kepada kepekatan reaktan), reaksi pesanan pertama dan tindak balas kedua.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah reaksi Pesanan Pertama
3. Apakah reaksi Pesanan Kedua
4. Side by Side Perbandingan - Pertama vs Reaksi Pesanan Kedua dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah reaksi Pesanan Pertama??

Reaksi urutan pertama adalah tindak balas kimia yang kadar reaksi bergantung kepada kepekatan molar salah satu reaktan yang terlibat dalam tindak balas. Oleh itu, menurut definisi di atas untuk tindak balas tindak balas, jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dinaikkan dalam persamaan undang-undang kadar akan sentiasa menjadi 1. Boleh ada satu reaktan tunggal yang mengambil bahagian dalam tindak balas ini. Kemudian kepekatan reaktan itu menentukan kadar reaksi. Tetapi kadang kala, terdapat lebih daripada satu reaktan yang mengambil bahagian dalam tindak balas ini, maka salah satu daripada reaktan ini akan menentukan kadar reaksi.

Marilah kita pertimbangkan contoh untuk memahami konsep ini. Dalam tindak balas penguraian N₂O₅, ia membentuk NO₂ dan O₂ gas sebagai produk. Oleh kerana ia hanya mempunyai satu reaktan, kita boleh menulis reaksi dan persamaan kadar seperti berikut.

2N₂O_{5 (g)}     → 4NO_{2 (g)}    +    O_{2 (g)}

Kadar = k [N₂O_{5 (g)}]^m

Di sini k adalah pemalar kadar untuk tindak balas ini dan m adalah susunan tindak balas. Oleh itu, dari penentuan eksperimen, nilai m ialah 1. Oleh itu, ini adalah tindak balas pertama.

Apakah reaksi Pesanan Kedua??

Reaksi urutan kedua adalah tindak balas kimia yang kadar reaksi bergantung kepada kepekatan molar dua reaktan atau daya kedua satu reaktan yang terlibat dalam tindak balas. Oleh itu, menurut definisi di atas untuk tindak balas tindak balas, jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dinaikkan dalam persamaan undang-undang kadar akan sentiasa menjadi 2. Jika terdapat dua reaktan, kadar tindak balas akan bergantung kepada kuasa pertama daripada kepekatan setiap reaktan.

Rajah 01: Grafik membandingkan kedua-dua jenis tindak balas tindak balas menggunakan masa tindak balas dan kepekatan tindak balas.

Jika kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali (jika terdapat dua reaktan dalam persamaan kadar), maka kadar tindak balas meningkat sebanyak 4 kali. Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan tindak balas berikut.

2A → P

Di sini A adalah reaktan dan P adalah produk. Kemudian jika ini adalah tindak balas kedua, persamaan kadar untuk tindak balas ini adalah seperti berikut.

Kadar = k [A]²

Tetapi untuk tindak balas dengan dua reaktor yang berlainan seperti berikut;

A + B → P

Kadar = k [A]¹[B]¹

Apakah Perbezaan Antara Reaksi Pesanan Pertama dan Kedua??

Reaksi urutan pertama adalah tindak balas kimia yang kadar reaksi bergantung kepada kepekatan molar salah satu reaktan yang terlibat dalam tindak balas. Oleh itu, jika kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali, kadar tindak balas meningkat sebanyak 2 kali. Reaksi urutan kedua adalah tindak balas kimia yang kadar reaksi bergantung kepada kepekatan molar dua reaktan atau daya kedua satu reaktan yang terlibat dalam tindak balas. Oleh itu, jika kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali, kadar tindak balas meningkat sebanyak 4 kali. Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara tindak balas pesanan pertama dan kedua dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Reaksi Pertama dan Pertama Pesanan

Terdapat tiga jenis utama tindak balas mengikut susunan reaksi; perintah sifar, perintah pertama dan tindak balas kedua. Perbezaan utama antara tindak balas pesanan pertama dan kedua adalah bahawa kadar tindak balas pesanan pertama bergantung pada kuasa pertama kepekatan reaktan dalam persamaan kadar manakala kadar tindak balas kedua bergantung pada kekuatan kedua istilah tumpuan dalam persamaan kadar.

Rujukan:

1. Libretexts. "Kaedah Menentukan Pesanan Reaksi." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 5 Jun 2017. Boleh didapati di sini