Perbezaan Antara Misa Formula dan Mass Molar
Share
Perbezaan Utama - Formula Mass vs Molar Mass
Jisim formula dan jisim molar adalah dua sifat fizikal molekul yang menunjukkan perbezaan diantara mereka. Kedua-dua parameter ini, jisim rumus dan jisim molar, berkaitan dengan berat elemen kimia (atom, molekul, sel-sel). Oleh kerana atom, molekul, dan sel unit adalah zarah yang sangat kecil; jisim satu zarah sangat kecil. Oleh itu, jisim 1mol (jisim 6.02 * 1023 zarah dalam gram) digunakan sebagai unit dalam analisis kuantitatif. Unsur-unsur kimia yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang berlainan (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) kerana mereka mempunyai kedudukan yang berbeza dalam nukleus. Begitu juga, ini membawa kepada pelbagai nilai jisim molar yang unik untuk sebatian kimia (NaCl-58.4426 g mol-1). Jisim formula dikira memandangkan formula empirikal sebatian. Ini adalah jumlah nilai jisim atom bagi komponen individu dalam formula empirik (H2O-18.00 g mol-1). The perbezaan utama antara formula jisim dan jisim molar adalah bahawa, jisim formula molekul atau sebatian adalah jumlah berat atom atom dalam formula empiriknya sementara jisim molar adalah jisim dalam gram 1 mol bahan.
Apakah Formula Massa?
Jisim formula molekul atau sebatian adalah jumlah berat atom atom dalam formula empirik. Unit jisim formula "unit jisim atom"(Amu).
Pengiraan Massula Massa
Contoh 1:
Apakah jisim formula NaCl (Jisim atom Na = 22.9898 amu, Jisim atom Cl = 35.4527 amu)?
Jisim formula NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Contoh 2:
Apakah jisim formula C2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Jisim formula C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Apakah Molar Molar??
Jisim molar ditakrifkan sebagai jisim 1mol bahan. Ia mempunyai unit g / mol atau kg / mol. Setiap unsur kimia atau sebatian kimia mempunyai nilai yang unik untuk jisim molar.
Jisim molar = Massa satu zarah * (NA - Avogadro tetap)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Molar Mass of Elements
Unsur-unsur yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang unik kerana ia mengandungi bilangan elektron, proton, dan neutron yang berlainan. Sebagai contoh,
Jisim molar Karbon adalah 12,01 g mol-1.
Jisim Magnesium adalah 24.3050 g mol-1.
Molar Mass Molecules and Compounds
Jisim air molar (H2O) adalah 18.00 g mol-1
Jisim molar Mg (OH)2 adalah 58.3197 g mol-1
| 1 mol of | Bilangan zarah | Jisim molar |
| C (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (sebatian ionik) | 6.022 * 1023 sel unit | 159.70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (sebatian ionik) | 6.022 * 1023 sel unit | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (sebatian kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (sebatian kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (sebatian kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 60.09 g mol-1 |
Apakah perbezaan antara Misa Formula dan Mass Molar?
Definisi Misa Formula dan Massa Molar
Formula Massa: Massa formula (berat rumus) molekul adalah jumlah berat atom atom dalam formula empiriknya.
Jisim molar: Jisim molar adalah jisim dalam gram 1 mol bahan (Bilangan zarah dalam tahi lalat adalah sama dengan 6.022 * 1023).
Guna
Jisim formula: Jisim formula dikira untuk sebatian kimia. Ia dikira menggunakan formula empirik.
Jisim molar: Jisim molar dikira untuk bahan kimia yang mengandungi banyak entiti utama seperti unsur kimia, ionik dan sebatian kimia kovalen.
Asas Pengiraan
Jisim formula: Unsur-unsur kimia yang berbeza dalam sebatian kimia memberikan massa formula yang berlainan.
Molar massa: Jisim atom yang berbeza membawa kepada perbezaan dalam massa molar. Jisim atom unsur (dalam unit jisim atom - amu) adalah sama dengan "jisim molar"
Contoh: Pertimbangkan NH4TIDAK3
Jisim formula (NH4TIDAK3) : N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 amu
Jisim molar (NH4TIDAK3) : 80.05 g mol-1
