Differkinome

Perbezaan Antara Radikal dan Ion Percuma

Sains & Alam
Share

The perbezaan utama antara radikal bebas dan ion adalah bahawa radikal bebas mempunyai satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, tetapi ion mempunyai elektron berpasangan.

Kita dapat menjelaskan perbezaan antara radikal bebas dan ion dari sifat asas ion dan radikal bebas. Ion boleh berlaku sebagai molekul atau atom dengan caj (positif atau negatif) kerana kehilangan atau keuntungan elektron. Ion memegang caj negatif kerana keuntungan elektron dan memegang caj positif akibat kehilangan elektron. Ion boleh berlaku sebagai spesis kimia tunggal atau berbilang caj, bergantung kepada bilangan elektron yang diperoleh atau hilang. Radikal bebas adalah molekul atau atom yang mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron yang tidak berpasangan. Artikel ini mengenai perbezaan antara radikal bebas dan ion, termasuk ciri khasnya.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Radikal Bebas?
3. Apakah Ion
4. Side by Side Comparison - Percuma Radikal vs Ion dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Radikal Percuma??

Radikal bebas adalah atom atau sekumpulan atom yang mengandungi satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan. Mereka sangat reaktif kerana kehadiran elektron yang tidak berpasangan. Radikal bebas sangat tidak stabil dan cuba mendapatkan kestabilan dengan menerima elektron yang diperlukan. Mereka bertindak balas dengan sebatian kimia lain dengan menangkap elektron yang diperlukan. Radikal bebas adalah perantaraan penting dalam proses semulajadi. Kita boleh menunjukkan radikal bebas dengan titik superskrip di sebelah kanan. Sebagai contoh, H., Cl., HO., H3C.

Rajah 01: Radikal Hidroksil

Radikal bebas lama dalam tiga kategori: radikal stabil, radikal berterusan, dan radikal bebas.

  1. Radikal stabil: Contoh radikal yang stabil ialah oksigen molekul O2. Radikal organik yang mengandungi sistem π ​​konjugasi mungkin hidup lama.
  2. Radikal berterusan: Mereka hidup lama akibat kerengsaan sterik di sekitar pusat radikal dan menjadikan mereka sukar untuk bertindak balas dengan molekul lain.
  3. Di-radikal: Beberapa molekul mempunyai dua pusat radikal, kami menamakannya sebagai radikal. Oksigen molekul secara semulajadi (oksigen atmosfera) wujud sebagai satu arah.

Apa itu Ion?

Ion boleh terbentuk apabila spesies kimia meraih atau kehilangan elektron dalam tindak balas kimia; mereka mempunyai caj positif (+) atau negatif (-). Mereka mendapat caj negatif dengan menerima elektron dan positif dengan menyumbang elektron kepada molekul kekurangan elektron atau unsur. Menerima atau menderma elektron secara langsung memberi kesan kepada saiz ion; ia mengubah saiz molekul secara dramatik. Kami menamakan atom atau sekumpulan atom tanpa caj negatif atau positif sebagai "neutral"; untuk menjadi atom neutral atau molekul, bilangan proton perlu sama dengan beberapa elektron.

Rajah 02: Pembentukan Kation dan Anion

Oleh itu, terdapat dua bentuk ion seperti berikut.

  1. Kation atau (+) ion - sering logam datang di bawah kategori ini kerana logam kehilangan elektron untuk menjadi positif (+) dikenakan (Na+, Ba2+, Ca2+, Al3+)
  2. Anion (-) ion - selalunya nonmetals datang di bawah kategori ini kerana elektron nonmetals mendapat negatif (-) dikenakan (Cl-, S2-, O2-, Br-)

Apakah Perbezaan Antara Radikal dan Ion Percuma?

Perbezaan utama antara radikal bebas dan ion ialah radikal bebas mempunyai satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, tetapi ion mempunyai elektron berpasangan. Oleh itu, radikal bebas sangat tidak stabil manakala ionnya agak stabil. Oleh itu, ini juga merupakan perbezaan yang ketara antara radikal bebas dan ion. Bagaimanapun, radikal boleh wujud dengan sendirinya sementara kebanyakan ion digabungkan dengan ion-ion yang bertentangan. Apabila mempertimbangkan lebih banyak tentang kestabilan mereka, radikal bebas menjadi stabil dengan menerima elektron, tetapi ion stabil apabila membentuk kompleks dengan sebatian yang bertenaga bertentangan.

Satu lagi perbezaan penting antara radikal bebas dan ion adalah bahawa ion-ion selalu memegang pertuduhan, tetapi radikal bebas tidak dikenakan spesies walaupun mereka mempunyai elektron yang tidak berpasangan. Perbezaan ini timbul kerana, dalam ion, jumlah bilangan elektron sentiasa tidak sama dengan bilangan proton dalam nukleus manakala dalam radikal bebas, jumlah elektron adalah sama dengan bilangan proton.

Infographic di bawah ini memberikan lebih banyak maklumat mengenai perbezaan antara radikal bebas dan ion.

Ringkasan - Percuma Radikal vs Ion

Kita boleh menerangkan kedua-dua istilah, radikal bebas dan ion, dengan menggunakan bilangan elektron kepunyaan spesies tertentu. Di sini, perbezaan yang paling ketara antara radikal bebas dan ion adalah bahawa radikal bebas mempunyai elektron yang tidak berpasangan tetapi, ion mempunyai elektron berpasangan. Oleh itu, radikal bebas lebih reaktif. Sebaliknya, ion menjadi stabil secara kimia dengan membentuk sebatian dengan ion / molekul yang bertentangan.

Rujukan:

1. "Radikal (Kimia)." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 8 Okt. 2018. Boleh didapati di sini  
2. "Ion." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 16 Oktober 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. "Hydroxyl radical" Oleh SmokeyJoe - Kerja sendiri, (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons 
2. "Ion" Oleh Jkwchui - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons 

Sains & Alam
×