Perbezaan Antara Isomer Geometri dan Isomer Struktur

Isomer Geometri vs Isomer Struktur

Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh terbahagi kepada dua kumpulan sebagai isomers perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Dalam stereoisomer atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomers perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomers adalah stereoisomer, yang molekulnya tidak cermin imej antara satu sama lain. Enantiomer adalah stereoisomer, yang mana molekulnya tidak mempunyai imej cermin yang tidak dapat dipakai. Enantiomer hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai satu yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan imej cerminnya adalah enantiomer.

Isomer Geometri

Isomer geometri adalah sejenis stereoisomer. Keputusan isomer jenis ini, apabila molekul mempunyai putaran terhad, pada asasnya, disebabkan oleh ikatan berganda. Apabila terdapat ikatan karbon - karbon tunggal, putaran mungkin. Oleh itu, bagaimanapun kita menarik atom, susunan mereka akan sama. Tetapi apabila terdapat bon karbon berganda karbon, kita boleh menarik dua perkiraan atom dalam molekul. Isomer yang terhasil dikenali sebagai cis, isomer trans atau isomer E-Z. Dalam isomer cis, jenis atom yang sama berada di sisi yang sama dengan molekul. Tetapi dalam isomer trans, jenis atom yang sama berada di seberang molekul. Sebagai contoh, struktur cis dan trans untuk 1,2-dichloroethane adalah seperti berikut.

Bagi molekul untuk mempunyai isomer geometri, ia bukan sahaja mencukupi untuk mempunyai ikatan berganda sahaja. Kedua-dua atom atau kumpulan yang melekat pada satu hujung ikatan berganda perlu berbeza. Sebagai contoh, molekul berikut tidak mempunyai isomer geometri, kedua-dua atom di hujung kiri adalah hidrogen. Kerana itu, jika kita melukisnya dalam sama ada cis atau trans, kedua-dua molekul adalah sama.

Tetapi tidak mengapa jika kesemua empat kumpulan atau atom yang dilampirkan berbeza. Pada masa itu, kita boleh menamakan mereka sebagai E atau Z.

Isomer Struktur

Ini juga dikenali sebagai isomers perlembagaan. Isomer perlembagaan adalah isomer, di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkane yang paling mudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer berperlembagaan, butana sendiri dan isobutene.

Oleh kerana sambungan mereka berbeza, dua molekul mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza. Isomer struktur boleh dibentuk oleh hidrokarbon di mana mereka mempunyai empat atom karbon minimum. Terdapat tiga jenis isomer struktur sebagai isomer kumpulan rangka, kedudukan dan fungsi. Dalam isomeris rangka, seperti yang diberikan dalam contoh di atas, rangka telah disusun semula untuk memberikan isomer yang berbeza. Dalam kedudukan isomer, kumpulan berfungsi atau kumpulan lain menukar posisi. Dalam isomer kumpulan fungsional, walaupun mereka mempunyai formula yang sama, molekul berbeza dengan mempunyai kumpulan berfungsi yang berbeza.