Perbezaan Antara Tenaga Bebas Gibbs dan Tenaga Bebas Helmholtz

Gibbs Percuma Tenaga vs Helmholtz Percuma Tenaga

Sesetengah perkara berlaku secara spontan, yang lain tidak. Arah perubahan ditentukan oleh pengagihan tenaga. Dalam perubahan spontan, perkara-perkara cenderung kepada keadaan di mana tenaga lebih tersebar secara huru-hara. Perubahan adalah spontan, jika ia membawa kepada kekerapan dan kekacauan yang lebih besar di alam semesta secara keseluruhan. Tahap huru hara, rawak, atau penyebaran tenaga diukur oleh fungsi negara yang dipanggil entropi. Undang-undang termodinamik kedua berkaitan dengan entropi, dan ia mengatakan, "entropi alam semesta meningkat dalam proses spontan." Entropi berkaitan dengan jumlah haba yang dihasilkan; iaitu sejauh mana tenaga telah direndahkan. Sebenarnya, jumlah gangguan tambahan yang disebabkan oleh haba q yang diberikan bergantung kepada suhu. Jika ia sudah sangat panas, sedikit haba tambahan tidak menimbulkan lebih banyak gangguan, tetapi jika suhu sangat rendah, jumlah haba yang sama akan menyebabkan peningkatan dramatik dalam gangguan. Oleh itu, lebih sesuai untuk menulis, ds = dq / T.

Untuk menganalisis arah perubahan, kita perlu mempertimbangkan perubahan dalam kedua-dua sistem dan sekitarnya. Ketidakseimbangan Clausius berikut menunjukkan apa yang berlaku apabila tenaga haba dipindahkan antara sistem dan sekitarnya. (Perhatikan sistem berada dalam keseimbangan termal dengan persekitaran pada suhu T)

dS - (dq / T) ≥ 0 ... (1)

Helmholtz tenaga percuma

Jika pemanasan dilakukan pada isipadu malar, kita boleh menulis persamaan di atas (1) seperti berikut. Persamaan ini menyatakan kriteria untuk tindak balas spontan yang berlaku dari segi fungsi-fungsi negara sahaja.

dS - (dU / T) ≥ 0

Persamaan boleh disusun semula untuk mendapatkan persamaan berikut.

TdS ≥ dU (Persamaan 2); Oleh itu, ia boleh ditulis sebagai dU - TdS ≤ 0

Ungkapan di atas dapat dipermudahkan dengan penggunaan istilah 'Helmholtz' A, yang dapat didefinisikan sebagai,

A = U - TS

Dari persamaan di atas, kita dapat memperoleh kriteria untuk tindak balas spontan sebagai dA≤0. Ini menyatakan bahawa, perubahan dalam sistem pada suhu dan volum malar adalah spontan, jika dA≤0. Oleh itu, perubahan adalah spontan apabila ia sepadan dengan penurunan dalam tenaga Helmholtz. Oleh itu, sistem ini bergerak dalam laluan spontan, untuk memberi nilai yang lebih rendah.

Tenaga percuma Gibbs

Kami berminat dengan tenaga bebas Gibbs daripada tenaga bebas Helmholtz dalam kimia makmal kami. Tenaga bebas Gibbs berkaitan dengan perubahan yang terjadi pada tekanan malar. Apabila tenaga panas dipindahkan pada tekanan malar, hanya ada kerja pengembangan; Oleh itu, kita boleh mengubah suai dan menulis semula persamaan (2) seperti berikut.

TdS ≥ dH

Persamaan ini boleh disusun semula untuk memberikan dH - TdS ≤ 0. Dengan istilah Gibbs tenaga bebas 'G', persamaan ini boleh ditulis sebagai,

G = H - TS

Pada suhu dan tekanan malar, reaksi kimia adalah spontan ke arah menurunkan tenaga bebas Gibbs. Oleh itu, dG≤0.

Apakah perbezaan antara tenaga bebas Gibbs dan Helmholtz?? • Gibbs tenaga bebas ditakrifkan di bawah tekanan malar, dan tenaga bebas Helmholtz ditakrifkan di bawah isipadu malar. • Kami lebih berminat dengan tenaga bebas Gibbs dalam tahap makmal daripada tenaga bebas Helmholtz, kerana ia berlaku pada tekanan malar. • Pada suhu dan tekanan malar, tindak balas kimia adalah spontan ke arah menurunkan tenaga bebas Gibbs. Sebaliknya, pada suhu dan isipadu malar, tindak balas adalah spontan ke arah mengurangkan tenaga bebas Helmholtz.