Perbezaan Antara Unsur Kumpulan 1 dan Kumpulan 2

The perbezaan utama antara kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur itu semua kumpulan 1 unsur mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital terluar mereka, sedangkan kumpulan 2 unsur mempunyai elektron berpasangan dalam orbital terluarnya.

Kumpulan 1 dan 2 jadual berkala mengandungi elemen blok s. Maksudnya; unsur-unsur ini mempunyai elektron terluar dalam orbital s. Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung kepada bilangan elektron di orbital terluar mereka. Satu s orbit boleh mengandungi hanya dua elektron kerana nombor kuantum magnet bagi orbit ini adalah 0.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah unsur-unsur Group1
3. Apakah Unsur Kumpulan 2
4. Perbandingan Side by Side - Kumpulan 1 vs Unsur Kumpulan 2 dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Unsur Kumpulan 1?

Unsur kumpulan 1 adalah elemen kimia yang mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital terluar. Ia adalah lajur pertama blok s jadual berkala. Ia mengandungi logam hidrogen dan alkali. Ahli-ahli kumpulan 1 ini adalah seperti berikut:

• Hidrogen (H)
• Litium (li)
• Natrium (na)
• Potassium (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cesium (Cs)
• Francium (Fr)

Rajah 01: Jadual berkala dengan Kumpulan yang berbeza dalam Warna yang berbeza

Walaupun hidrogen dalam kumpulan ini kerana konfigurasi elektronnya, ia mempunyai ciri-ciri yang berbeza daripada logam alkali. Sebagai contoh, hidrogen wujud sebagai gas, manakala unsur-unsur lain dalam kumpulan ini adalah logam. Logam ini semua berkilat, sangat reaktif, dan sangat lembut (kita boleh dengan mudah memotongnya menggunakan pisau yang mudah).

Secara amnya, kumpulan 1 elemen menunjukkan kepadatan rendah, titik lebur rendah, titik didih rendah dan struktur kristal padu berpusatkan badan. Selain itu, mereka mempunyai warna nyalaan yang berbeza, jadi kami dapat dengan mudah membezakannya dengan mendedahkan sampel kepada pembakar Bunsen. Apabila turun kumpulan logam alkali, terdapat beberapa variasi berkala seperti yang disenaraikan di bawah.

• Saiz atom meningkat
• Titik lebur dan titik didih berkurangan kerana keupayaan untuk membentuk ikatan yang kuat dikurangkan ke bawah kumpulan (apabila atom menjadi besar, ikatan terbentuk lemah).
• Ketumpatan meningkat.
• Tenaga pengionan pertama berkurang kerana dalam atom-atom besar, elektron terluar terikat dengan longgar dan ia dapat dengan mudah dikeluarkan.
• Elektronegativiti
• Reaktiviti menurun.
• Logam alkali mempunyai afinitas elektron yang rendah daripada unsur-unsur lain.

Apakah Elemen Kumpulan 2??

Unsur kumpulan 2 adalah unsur kimia yang mempunyai pasangan elektron terluar dalam orbital s. Oleh itu, elektron valensi mereka adalah dalam bentuk ns². Selanjutnya, kumpulan ini adalah lajur kedua blok s. Kami menamakannya sebagai logam alkali bumi. Ahli-ahli kumpulan ini adalah seperti berikut:

• Beryllium (Be)
• Magnesium (Mg)
• Kalsium (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Rajah 02: Titik Unsur Lebur

Unsur logam ini cenderung untuk menstabilkan konfigurasi elektron mereka dengan mengeluarkan dua elektron terluar untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia. Oleh itu, unsur-unsur ini cenderung membentuk +2 kation. Logam ini kurang reaktif berbanding elemen 1 kumpulan. Lebih-lebih lagi, unsur-unsur ini mempunyai nilai lebur yang lebih tinggi berbanding dengan unsur-unsur kumpulan 1, dan hidroksida mereka adalah kurang asas.

Apakah Perbezaan Antara Unsur Kumpulan 1 dan Kumpulan 2?

Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung kepada bilangan elektron di orbital terluar mereka. Perbezaan utama antara kumpulan 1 dan kumpulan 2 adalah bahawa semua kumpulan 1 elemen mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital terluar mereka, sedangkan kumpulan 2 unsur mempunyai elektron berpasangan di orbital terluar mereka.

Infographic di bawah menunjukkan lebih banyak perbandingan mengenai perbezaan antara kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur.

Ringkasan - Kumpulan 1 vs Elemen Kumpulan 2

Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung kepada bilangan elektron di orbital terluar mereka. Perbezaan utama antara kumpulan 1 dan kumpulan 2 adalah bahawa semua kumpulan 1 elemen mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital terluar mereka, sedangkan kumpulan 2 unsur mempunyai elektron berpasangan di orbital terluar mereka.

Rujukan:

1. "Kumpulan 1: Hidrogen dan Logam Alkali." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 23 Jun 2019, Available here.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Jadual Berkala Kumpulan Unsur." ThoughtCo, 11 Nov, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Jadual berkala dengan elektron tidak berpasangan" Oleh KES47 - Versi SVG dari imej jpg yang dicipta oleh Sai2020 pada 2009-02-03: Fail: Periodic Table dengan unpaired e-.jpg, (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Titik lebur unsur-unsur (K)" Oleh Albris - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons