Perbezaan antara keseimbangan homogen dan heterogen

The perbezaan utama antara kesetimbangan homogen dan heterogen adalah bahawa dalam keseimbangan homogen, reaktan dan produk berada dalam fasa yang sama manakala, dalam keseimbangan heterogen, reaktan dan produk berada dalam fasa yang berbeza.

Keseimbangan adalah keadaan di mana kepekatan reaktan dan produk tetap malar. Terdapat dua jenis equilibria sebagai keseimbangan homogen dan keseimbangan heterogen. Kedua-dua jenis ini berbeza antara satu sama lain mengikut fasa bahan reaktan dan produk dalam keseimbangan.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah keseimbangan homogen
3. Apakah Keseimbangan Heterogen
4. Side by Side Comparison - Homogeneous vs. Heterogeneous Equilibrium in Form Tabular
5. Ringkasan

Apakah Keseimbangan Homogen??

Keseimbangan homogen adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam fasa perkara yang sama. Biasanya, reaktan dan produk berada dalam satu penyelesaian. Kami memanggil campuran reaksi jenis ini sebagai campuran homogen. Spesies kimia yang berada dalam campuran ini boleh menjadi molekul, ion, atau gabungan molekul dan ion. Tambahan pula, ungkapan untuk pemalar keseimbangan jenis reaksi ini termasuk kepekatan semua reaktan dan produk. Sebagai contoh, pencampuran gas sulfur dioksida dan gas oksigen memberikan gas sulfur trioksida, semua reaktan dan produk berada dalam fasa gas. Kemudian reaksi dan pemalar keseimbangan (K) adalah seperti berikut:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Apakah Keseimbangan Heterogen??

Keseimbangan heterogen adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam fasa yang berbeza. Di sana fasa boleh menjadi gabungan gabungan fasa pepejal, cecair, dan gas. Walau bagaimanapun, tidak seperti kesamaan homogen, apabila menulis keseimbangan keseimbangan untuk keseimbangan heterogen, kita perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen. Sebagai contoh, pencampuran karbon dalam bentuk pepejal dengan gas oksigen memberikan gas karbon monoksida. Kemudian reaksi dan pemalar keseimbangan (K) adalah seperti berikut:

O2_(g) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/ [O_{2 (g)}]

Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan Homogen dan Heterogen??

Tambahan pula, apabila menentukan pemalar keseimbangan kesamaan homogen, kita perlu memasukkan kepekatan semua reaktan dan produk; Walau bagaimanapun, apabila menentukan keseimbangan heterogen, kita perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen dan perlu menggunakan kepekatan reaktan dan produk lain. Sebagai contoh, 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} adalah keseimbangan homogen dan O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g) adalah contoh untuk keseimbangan heterogen.

Di bawah infographic tabulates perbezaan antara keseimbangan homogen dan heterogen.

Ringkasan - Keseimbangan Bersifat Homogen vs Heterogen

Keseimbangan adalah keadaan di mana kepekatan reaktan dan produk tetap malar. Terdapat dua jenis equilibria sebagai keseimbangan homogen dan keseimbangan heterogen. Perbezaan utama antara keseimbangan homogen dan heterogen adalah bahawa dalam keseimbangan homogen, reaktan dan produk berada dalam fasa yang sama, sedangkan dalam keseimbangan heterogen, reaktan dan produk berada dalam fasa yang berbeza. Selain itu, pemalar keseimbangan bagi kesamaan homogen termasuk kepekatan semua reaktan dan produk, manakala pemilihan keseimbangan untuk kesamaan heterogen perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen.

Rujukan:

1. "Apakah reaksi keseimbangan homogen dan heterogen". Study.com, Study.com, Available here.
2. "15.4: Equilibria heterogen." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 18 Sept. 2019, Available here.
3. "Homogen bersamaan dengan Penyelesaian Equilibria Heterogen." Biologi tanpa baki. Lumen, boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Campuran dan Bahan Murni 2 × 2" Oleh John Trombley - Kerja sendiri (CC BY 4.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam