Perbezaan Antara Orbital Hybrid dan Degenerate

The perbezaan utama antara orbital hibrid dan merosot adalah bahawa Orbital hibrid adalah orbital baru yang terbentuk dari percampuran dua atau lebih orbital, sedangkan orbital degenerate asalnya wujud dalam atom.

Seperti namanya, orbital hibrid adalah hibrid dua atau lebih orbital. Walaupun nama degenerate orbital nampaknya sama, mereka bukan orbital yang baru terbentuk - mereka sudah wujud dalam atom. Selain itu, semua orbital hibrid dalam molekul mempunyai tenaga yang sama manakala orbital degenerate dalam atom mempunyai tenaga yang sama.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Orbital Hibrid?
3. Apakah Orbitals Degenerate
4. Side by Side Perbandingan - Orbital vs Hibrid vs Hibrid dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Orbital Hibrid??

Orbital hibrid adalah orbit yang dibentuk oleh gabungan dua atau lebih orbital atom. Kami memanggil proses gabungan hibridisasi ini. Sebelum pembentukan orbital ini, orbital atom mungkin mempunyai tenaga berlainan, tetapi selepas pembentukan, semua orbital mempunyai tenaga yang sama. Sebagai contoh, orbital atom s, dan orbit p atomik boleh bergabung untuk membentuk dua orbital sp. Orbital atom s dan p mempunyai tenaga berlainan (tenaga s < energy of p). But, hybridization results in the formation of two sp orbitals having the same energy; this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

Rajah 01: Sp Hibridisasi

Idea hibridisasi pertama kali datang ke dalam perbincangan kerana saintis mendapati bahawa teori ikatan valensi gagal meramalkan struktur molekul tertentu seperti CH₄. Walaupun atom karbon hanya mempunyai dua elektron yang tidak berpasangan mengikut konfigurasi elektronnya, ia boleh membentuk empat ikatan kovalen. Untuk membentuk empat ikatan, mesti ada empat elektron yang tidak berpasangan. Satu-satunya cara untuk menjelaskan fenomena ini adalah untuk berfikir bahawa orbital s dan p atom karbon berserakan antara satu sama lain untuk membentuk orbital baru yang disebut orbital hibrid, yang mempunyai tenaga yang sama. Di sini, satu s + tiga p memberikan 4 sp³ orbital. Oleh itu, elektron mengisi orbital hibrid ini secara sama rata (satu elektron setiap orbital hibrid), mematuhi peraturan Hund. Kemudian, terdapat empat elektron untuk pembentukan empat ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen.

Apakah Orbitals Degenerate?

Orbital penghancuran adalah orbital atom yang mempunyai tenaga yang sama. Sebagai contoh, dalam subshell orbital, terdapat tiga orbital atom yang berbeza antara satu sama lain mengikut susunan ruang. Walaupun tenaga orbital tiga p yang sama adalah sama, ia disusun secara berbeza; oleh itu, kita panggil mereka orbital degenerate.

Rajah 02: Pengaturan Ruang Tiga Orbitals Tiga p

Bagaimanapun, dengan kehadiran medan magnet luar, kita dapat menghapus degenerasi itu. Ini kerana orbital yang merosot cenderung mendapat tenaga berlainan dengan kehadiran medan magnet luar ini, dan mereka tidak lagi merosot orbital. Tambahan pula, lima orbital dalam subset d juga juga merosot orbit kerana mereka mempunyai tenaga yang sama.

Apakah Perbezaan Antara Orbital Hybrid dan Degenerate?

Perbezaan utama antara orbital hibrid dan merosot ialah orbital hibrid adalah orbital baru yang dibentuk oleh pencampuran dua atau lebih orbital, sedangkan orbital merosot adalah orbital yang asalnya wujud dalam atom. Tambahan pula, orbital hibrid adalah orbital molekul, manakala orbital merosot adalah orbital atom. Selain itu, orbital hibrid adalah orbital molekul yang mempunyai tenaga yang sama manakala orbital merosot adalah orbital atom yang mempunyai tenaga yang sama. Sebagai contoh, sp, sp² dan sp³ Orbital adalah orbital hibrid manakala orbital tiga p dalam kulit kecil.

Ringkasan - Orbital Hibrid vs Gegenerasi

Orbital hibrid adalah orbital molekul semasa orbital degenerate adalah orbital atom. Perbezaan utama antara orbital hibrid dan merosot adalah bahawa orbital hibrid bentuk oleh pencampuran dua atau lebih orbital, sedangkan orbital merosot asalnya wujud dalam atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi orbital hibrid." ThoughtCo, Jun 22, 2018, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Sp hibridisasi" Oleh Tem5psu - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Px py pz orbital" Oleh Yayasan CK-12 - Fail: High School Chemistry.pdf, halaman 268 (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons