Perbezaan Antara Bon Hidrogen dan Bond Ionon

The perbezaan utama antara ikatan hidrogen dan ikatan ionik ialah bahawa ikatan ionik wujud antara anion dan kation kekal, sedangkan ikatan hidrogen wujud antara caj negatif separa positif dan separa.

Ikatan kimia memegang atom dan molekul bersama. Bon adalah penting dalam menentukan kelakuan kimia dan fizikal molekul dan atom. Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan ionik adalah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom-atom dalam sebatian kimia. Bon hidrogen adalah tarikan intermolecular antara molekul.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bond Hidrogen 
3. Apakah Bond Ionic
4. Side by Side Perbandingan - Bond Hidrogen vs Bond Ionic dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Bond Hidrogen?

Apabila hidrogen dilampirkan kepada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ia akan mewujudkan ikatan polar. Disebabkan oleh elektronegativiti, elektron-elektron dalam ikatan itu tertarik kepada atom elektronegatif lebih daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat caj positif separa, sedangkan atom elektronegatif yang lebih banyak akan mendapat caj negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan caj ini dekat, daya tarik meningkat di antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Kami memanggil ikatan hidrogen ini.

Bon hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lain, dan mereka menentukan kelakuan molekul. Sebagai contoh, molekul air mempunyai ikatan hidrogen intermolecular. Satu molekul air boleh membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasang tunggal, ia boleh membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen positif. Kemudian, kita boleh memanggil dua molekul air sebagai dimer. Setiap molekul air boleh mengikat dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ia menghasilkan titik didih yang lebih tinggi untuk air, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen apabila ia pergi ke fasa gas adalah tinggi.

Rajah 01: Bon Hidrogen Antara Molekul Air

Tambahan pula, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan kekisi ais yang unik membantu ia melayang di atas air; Oleh itu, melindungi kehidupan akuatik pada musim sejuk. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata berasaskan ikatan hidrogen. Selain itu, ikatan hidrogen boleh dimusnahkan oleh pemanasan dan daya mekanikal.

Apakah Bond Ionic??

Atom boleh mendapatkan atau kehilangan elektron dan membentuk zarah-zarah yang dikenakan negatif atau positif. Zarah-zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik di antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Kekuatan interaksi elektrostatik sebahagian besarnya dipengaruhi oleh nilai elektronegativiti atom dalam ikatan ionik. Elektronegativiti memberikan ukuran afiniti atom untuk elektron. Satu atom dengan elektronegativiti tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan elektronegativiti yang rendah untuk membentuk ikatan ionik.

Rajah 02: Pembentukan Bond Ionon dalam Natrium Klorida

Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ionik antara ion natrium dan klorida. Natrium adalah logam; Oleh itu, ia mempunyai elektronegativiti yang sangat rendah (0.9) berbanding dengan Klorin (3.0). Oleh kerana perbezaan elektronegativiti ini, Chlorine dapat menarik elektron dari Natrium dan membentuk Cl- dan Na + ion. Oleh kerana itu, kedua-dua atom memperoleh konfigurasi elektronik mulia yang stabil. Cl- dan Na + dipersembahkan oleh daya elektrostatik yang sangat kuat, sekali gus membentuk ikatan ionik.

Apakah Perbezaan Antara Bon Hidrogen dan Bon Ionik??

Bon hidrogen adalah tarikan intermolecular sementara ikatan ionik adalah daya elektrostatik yang menarik. Perbezaan utama antara ikatan hidrogen dan ikatan ionik ialah ikatan ionik wujud antara anion dan kation kekal, manakala ikatan hidrogen wujud antara caj negatif separa positif dan separa. Di samping itu, ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan hidrogen.

Selain itu, ikatan hidrogen berlaku apabila terdapat atom hidrogen dan atom elektronegatif manakala ikatan ionik berlaku antara atom logam dan bukan logam. Jadi, ini adalah perbezaan yang signifikan antara ikatan hidrogen dan ikatan ionik. Selain itu, perbezaan selanjutnya antara ikatan hidrogen dan ikatan ionik adalah bahawa ikatan hidrogen mudah rosak kerana ia sama ada daya tarik antara intramolekul atau intramolekul, tetapi ikatan ionik adalah ikatan kimia yang kuat yang sukar dipecahkan.

Ringkasan - Bon Hidrogen dan Bon Ionon

Ikatan ionik berlaku dalam sebatian ionik. Bon hidrogen adalah ikatan antara molekul. Perbezaan utama antara ikatan hidrogen dan ikatan ionik ialah ikatan ionik wujud antara anion dan kation kekal, manakala ikatan hidrogen wujud antara caj negatif separa dan separa negatif.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Hidrogen Bond." ThoughtCo, Mei. 6, 2019, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Bond Ionic." ThoughtCo, 26 Jan, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Hidrogen-ikatan-dalam-air-2D" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Bon NaCl ionik" Oleh Mhowison - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons