Perbezaan Antara Dipol Dipole dan Dipole Tetap

The perbezaan utama antara dipole dipole dan dipole kekal adalah bahawa Moment dipol dipindah boleh berubah apabila faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipole berubah, sedangkan perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipole kekal.

Daya intermolecular adalah interaksi antara molekul. Interaksi ini mungkin termasuk kedua-dua tarikan dan penolakan. Daya tarikan intermolecular menyebabkan pembentukan sebatian seperti kristal. Daya intermolecular yang paling menarik termasuk ikatan hidrogen, ikatan ionik, interaksi dipol dipengaruhi ion, interaksi dipol kekal ion, dan daya Van der Waal.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa yang Dipole Dipole 
3. Apa itu Dipole Tetap
4. Side by Side Comparison - Dipole Dipole vs Dipole Permanent di Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa yang Dipole Dipole?

Dipole yang diinduksi merujuk kepada momen dipole yang dihasilkan dalam sebatian nonpolar disebabkan oleh kesan ion yang berdekatan. Di sini, sebatian ion dan nonpolar membentuk interaksi yang dipanggil interaksi dipole ion-induced. Tuduhan ion mendorong penciptaan dipole (spesies kimia dengan polarisasi). Di samping itu, ion boleh mengusir awan elektron dari sebatian nonpolar dengan semakin dekat dengan sebatian nonpolar.

Rajah 01: Pembentukan Dipole Terinduksi pada Kehadiran Spesies Terhad

Kedua-dua ion caj negatif dan positif boleh menyebabkan jenis momen dipole ini. Sebagai contoh, mari kita mengambil ion yang dikenakan caj negatif yang mendorong momen dipole dalam sebatian nonpolar. Bahagian sebatian nonpolar yang lebih dekat dengan ion mendapat muatan positif separa kerana awan elektron ditolak oleh elektron negatif ion. Ini, seterusnya, memberikan sebatian lain dari sebatian nonpolar sebagai caj negatif separa. Oleh itu, dipol induced dicipta dalam sebatian nonpolar.

Begitu juga, ion caj positif menarik awan elektron, memberikan caj negatif separa ke sisi sebatian nonpolar yang lebih dekat dengan ion positif.

Apa itu Dipole Tetap?

Dipole tetap merujuk kepada momen dipole yang pada asalnya berlaku dalam sebatian kerana pengedaran elektron yang tidak sekata. Oleh itu, sebatian polar mengandungi momen dipole kekal.

Rajah 02: Tarikan dan Penolakan antara Dipoles Tetap

Di sini, sebatian polar mengandungi dua atom berbeza dengan nilai elektronegativiti yang berlainan. Disebabkan oleh sebab ini, lebih banyak elektronegatif atom (s) dalam sebatian kutub menarik elektron ikatan daripada atom elektronegatif yang kurang. Ini mewujudkan keadaan di mana atom elektronegatif yang lebih mendapat caj negatif separa manakala atom elektronegatif yang kurang mendapat caj positif separa. Ini membezakan satu molekul kekal dalam molekul.

Apakah perbezaan di antara Dipole Dipole dan Dipole Tetap?

Dipole teraruh merujuk kepada momen dipole yang menghasilkan sebatian nonpolar disebabkan oleh kesan ion yang berdekatan. Sebaliknya, dipol kekal merujuk kepada momen dipole yang asalnya berlaku dalam sebatian kerana pengedaran elektron yang tidak sekata. Selain itu, diploe teraruh berlaku dalam sebatian nonpolar, manakala dipol kekal berlaku dalam sebatian polar. Oleh itu, perbezaan utama antara dipole dipole dan dipole kekal adalah bahawa momen dipole dipindah boleh berubah apabila faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipole berubah sementara perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipole kekal.

Infographic di bawah ini menjejaskan perbezaan antara dipol dipole dan dipol kekal.

Ringkasan - Dipole dipole vs Dipole Permanent

Dipole teraruh merujuk kepada momen dipole yang menghasilkan sebatian nonpolar disebabkan oleh kesan ion yang berdekatan. Sebaliknya, dipol kekal merujuk kepada momen dipole yang asalnya berlaku dalam sebatian kerana pengedaran elektron yang tidak sekata. Oleh itu, perbezaan utama antara dipol dipole dan pemalar kekal adalah bahawa momen dipol dipindah boleh berubah apabila faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipole berubah, sedangkan perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipole kekal.

Rujukan:

1. "Ion - Dipole Dipole Interaksi." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 5 Jun 2019, Available here.
2. "Angkatan Intermolecular." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 29 Januari 2020, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Skematik interaksi dipole-dipole-dipole seketika" Oleh Christopher Rowley - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Skematik interaksi elektrostatik antara dua molekul dipolar" Oleh Cnrowley - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons