Perbezaan Antara Ikatan Hidrogen Intermolecular dan Intramolecular
Share
Perbezaan Utama - Intermolecular vs Ikatan Hidrogen Intramolekul
Ikatan hidrogen adalah satu bentuk daya tarikan antara molekul polar tertentu. ia adalah jenis ikatan yang lemah daripada ikatan ionik atau kovalen, tetapi daya tarik yang kuat apabila dibandingkan dengan daya dipole-dipole dan daya Van der Waal. Satu ikatan hidrogen terbentuk jika molekul polar mempunyai atom elektronegatif yang kuat yang mempunyai pasangan elektron tunggal (yang boleh berfungsi sebagai penderma elektron) yang terikat kepada atom hidrogen (penerima elektron). kerana atom elektronegatif yang kuat dapat menarik elektron ikatan ikatan terhadap dirinya daripada atom hidrogen, atom hidrogen mendapat tuduhan positif separa, mengakibatkan pemisahan caj yang kuat. Oleh itu, bon hidrogen biasa yang membentuk ikatan kimia adalah ikatan O-H, ikatan N-H, dan ikatan F-H. Terdapat dua bentuk ikatan hidrogen yang boleh dibentuk; ikatan hidrogen intermolecular yang berlaku di antara molekul polar dan ikatan hidrogen intramolekul yang berlaku dalam molekul tunggal yang sama. The perbezaan utama antara ikatan hidrogen antara intramolekul dan intramolekul ialah ikatan hidrogen intermolecular berlaku di antara dua molekul manakala ikatan hidrogen intramolekul berlaku dalam molekul tunggal.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Ikatan Hidrogen Intermolecular
3. Apakah Ikatan Hidrogen Intramolekul?
4. Side by Side Perbandingan - Intermolecular vs Intramolecular Bonding Hydrogen dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Ikatan Hidrogen Intermolecular?
Bon hidrogen intermolecular berlaku di antara molekul berasingan dalam bahan. Oleh itu, penderma elektron dan penerima elektron perlu hadir dalam dua molekul berasingan. Sekiranya penderma dan penerima elektron yang betul hadir, mana-mana molekul boleh membentuk ikatan hidrogen.
Rajah 01: Ikatan Hidrogen Intermolecular dalam Molekul Air
Contoh umum untuk molekul yang boleh membentuk ikatan hidrogen intermolecular ialah molekul air (H2O). Ikatan hidrogen di antara molekul air menyebabkan pembentukan struktur tegar apabila air cair ditukar menjadi ais pepejal.
Apakah Ikatan Hidrogen Intramolekul??
Bon hidrogen intramolekul adalah yang berlaku dalam satu molekul. Jenis ikatan hidrogen jenis ini timbul apabila dua kumpulan berfungsi yang mampu membentuk ikatan hidrogen antara satu sama lain hadir dalam molekul tunggal yang sama. Ini bermakna kedua-dua penderma elektron dan penerima elektron harus hadir dalam molekul yang sama.
Rajah 02: Ikatan Hidrogen Intramolekul dalam Salicylaldehyde
Lebih-lebih lagi, kedua-dua kumpulan fungsian ini perlu diposisikan cukup dekat untuk ikatan hidrogen ini. Contoh paling umum dari molekul yang menunjukkan jenis ikatan hidrogen adalah salicylaldehyde (C7H6O2).
Apakah Perbezaan Antara Ikatan Hidrogen Intermolecular dan Intramolecular?
Intermolecular vs Bonding Hidrogen Intramolekul | |
| Bon hidrogen intermolecular berlaku di antara molekul berasingan dalam bahan. | Bon hidrogen intramolekul adalah yang berlaku dalam satu molekul tunggal. |
| Komponen | |
| Ikatan hidrogen intermolecular dibentuk di antara dua molekul. | Ikatan hidrogen intramolekul dibentuk di antara molekul berasingan. |
Ringkasan - Intermolecular vs Ikatan Hidrogen Intramolekul
Ikatan hidrogen adalah satu bentuk interaksi dipole-dipole. Tetapi ia adalah jenis bon yang lemah. Terdapat dua bentuk ikatan hidrogen sebagai ikatan hidrogen antara intramolekul dan intramolekul. Perbezaan antara ikatan hidrogen antara intramolekul dan intramolekul ialah ikatan hidrogen intermolecular berlaku di antara dua molekul manakala ikatan hidrogen intramolekul berlaku dalam satu molekul.
Rujukan:
1. "Ikatan Hidrogen." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016. Boleh didapati di sini
2. "Bon Hidrogen." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 14 Mac 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1.'Hydrogen-bonding-in-water-2D '(Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
