Perbezaan Antara Angkatan Intermolecular dan Angkatan Intra-molekul

Angkatan Intermolecular vs Angkatan Intra-molekul

Angkatan Intermolecular

Daya intermolecular adalah daya antara molekul jiran, atom atau zarah lain. Ini boleh menjadi pasukan yang menarik atau menjijikkan. Angkatan intermolecular menarik memegang bahan-bahan bersama dan oleh itu, ini adalah penting untuk membuat bahan pukal. Semua molekul mempunyai daya intermolecular di antara mereka, dan beberapa daya ini lemah, dan ada yang kuat. Terdapat pelbagai jenis daya intermolecular seperti berikut.

• Ikatan hidrogen

• Kuasa-dipole

• Dipole-dipole

• Dipol berasaskan ion

Dipol dipole-induced

• London / pasukan penyebaran

Apabila hidrogen dilampirkan kepada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan berlaku. Kerana elektronegativiti, elektron dalam ikatan tersebut akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada kepada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat caj positif separa, sedangkan atom elektronegatif yang lebih banyak akan mendapat caj negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan caj ini adalah dekat, akan ada daya tarik antara hidrogen dan atom yang bermuatan negatif. Daya tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Dalam sesetengah molekul, terdapat pemisahan caj disebabkan perbezaan elektronegativiti. Oleh itu, molekul-molekul ini mempunyai dipol. Apabila ion adalah dekat, di antara ion dan akhir yang dikenakan ke atas molekul akan membentuk interaksi elektrostatik, yang dikenali sebagai daya dipol ion. Kadang-kadang, apabila akhir positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain adalah dekat, satu interaksi elektrostatik akan membentuk antara dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H₂, Cl₂ di mana tiada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Penghujungnya dengan elektron akan mempunyai caj negatif sementara, manakala hujung yang lain akan dikenakan caj positif. Ini dipoles sementara boleh menyebabkan dipole dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub menentang boleh berlaku. Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipol dipole dipanggil seketika. Dan ini adalah jenis kuasa Van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai pasukan penyebaran London.

Angkatan Intra-molekul

Ini adalah daya di antara atom molekul atau sebatian. Mereka mengikat atom antara satu sama lain dan menyimpan molekul tanpa pecah. Terdapat tiga jenis daya intra-molekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Selain itu, atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah-zarah yang dikenakan negatif atau positif. Zarah-zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik di antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Logam melepaskan elektron dalam cangkerang luar mereka dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai lautan daripada elektron yang disulingkan. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan metalik.