Perbezaan Antara Iodometri dan Iodimetri

The perbezaan utama antara iodometri dan iodimetri ialah kita boleh menggunakan Iodometry untuk mengkuantifikasi agen-agen pengoksidaan, sedangkan kita boleh menggunakan iodimetri untuk mengukur mengurangkan agen.

Iodometri dan iodimetri adalah dua cara titrasi biasa yang berguna dalam kimia analitik. Asas kedua-dua jenis titrasi ini adalah pengurangan pengoksidaan, dan kita boleh menggunakannya untuk menentukan spesies redoks secara kuantitatif. Asas titrasi adalah reaksi antara analit dan reagen standard yang dikenali sebagai titran. Kita boleh menentukan kuantiti analit jika kita tahu tindak balas, stoikiometri dan jumlah / jisim titran yang diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan analit. Lebih-lebih lagi, kita boleh menggunakan iodin untuk titrations redoks ini kerana kemampuannya bertindak pantas dengan banyak spesies. Kelemahan iodin / iodida, tindak balas juga merupakan kelebihan apabila menggunakannya dalam tindak balas iodometrik.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Iodometri
3. Apakah Iodimetri
4. Side by Side Comparison - Iodometri vs Iodimetry dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Iodometri?

Dalam iodometri, iodida bertindak balas dengan agen pengoksidaan lain dalam medium sederhana atau neutral berasid. Apabila tindak balas ini berlaku, iodida (kita menambah iodida dalam bentuk KI) mengoksidakan kepada iodin dan spesies lain akan mengalami pengurangan oleh iodida. Kemudian kita boleh titrate iodine yang dikeluarkan dengan spesies lain. Spesies titrating ini adalah penyelesaian standard ejen pengurangan, yang mampu mengurangkan iodin kembali ke bentuk iodida. Biasanya, kita menggunakan penyelesaian thiosulfat piawai untuk ini. Sebagai contoh, jika kita ingin mengukur jumlah klorin yang dibubarkan dalam campuran, berikut adalah kaedah untuk menjalankan titrasi iodometrik.

Pertama, kita harus mengambil jumlah yang diketahui dari campuran (di mana klorin dibubarkan) ke dalam sebatian titis. Kemudian kita boleh titrate dengan penyelesaian KI yang diketahui, dan kita dapat mencari jumlah yang digunakan.

Berikutan tindak balas redoks akan berlaku dalam kelalang reaksi;

Cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + Saya₂

Rajah 01: Perubahan Warna dalam Iodometri

Kemudian kita perlu menjalankan titration lain dengan campuran yang sama untuk menentukan jumlah yodium yang dikeluarkan. Untuk ini, kita boleh titrate campuran dengan larutan thiosulfat piawai. Kita perlu menambah kanji sebagai penunjuk, untuk menentukan titik akhir tindak balas ini. Dengan iodin dan kanji dalam campuran, ia akan muncul dalam warna gelap-biru, tetapi pada titik akhir apabila semua iodin selesai, warna gelap akan hilang.

Saya₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 Saya^-

Daripada dua titrasi di atas, kita dapat menentukan jumlah Cl₂.

Apa itu Iodimetri?

Dalam iodimetri, ia menggunakan iodin percuma untuk menjalani titrasi dengan ejen pengurangan. Oleh itu, iodin akan mengurangkan iodida, dan iodin akan mengoksidakan spesies lain.

Rajah 02: Menjalankan Titration

Oleh kerana kita tidak dapat menyediakan penyelesaian iodin dengan mudah, kita perlu menggabungkan iodin dengan kalium iodida dan KI₃ penyelesaian untuk menyediakan penyelesaian yang diperlukan. Dan penyelesaian piawai ini digunakan untuk titrasi iodometrik.

KI + I₂    → KI₃

Selepas tindak balas berlaku apabila titrating. Kita boleh menggunakan kanji sebagai petunjuk untuk titrasi iodometrik juga.

Saya₂ + mengurangkan ejen → 2 I^-

Apakah Perbezaan Antara Iodometri dan Iodimetri?

Iodometri adalah analisis kuantitatif penyelesaian suatu agen pengoksida dengan menambahkan iodida yang bertindak balas untuk membentuk iodin, yang kemudiannya diramalkan manakala iodimetri adalah analisis volumetrik yang melibatkan sama ada titrasi dengan larutan iodin piawai, atau pelepasan oleh suatu bahan di bawah peperiksaan daripada iodin dalam bentuk larut, supaya kita dapat menentukan kepekatannya dengan titrasi. Ini adalah satu perbezaan antara iodometri dan iodimetri.

Selain itu, satu lagi perbezaan antara iodometri dan iodimetri ialah, dalam iodometri, iodida bertindak balas dengan agen pengoksidaan lain dalam medium sederhana atau neutral berasid manakala dalam iodimetri, ia menggunakan iodin bebas untuk menjalani titrasi dengan agen pengurangan.

Infographic di bawah menunjukkan perbezaan antara iodometri dan iodimetri dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Iodometri vs Iodimetri

Walaupun kedua-dua istilah iodometri dan iodimetry terdengar sama, mereka adalah dua teknik yang berbeza yang kita gunakan dalam kimia analitik. Perbezaan utama antara iodometri dan iodimetri ialah kita boleh menggunakan Iodometri untuk mengkuantifikasi agen pengoksidasi, sedangkan kita boleh menggunakan iodimetri untuk mengukur agen-agen yang mengurangkan.

Rujukan:

1. "Iodometri." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 9 Sept. 2018. Boleh didapati di sini 
2. Naviglio, Daniele. "Iodometri dan Iodimetri, Daniele Naviglio" Kimia Analitikal "Agraria" Federica e-Learning. " Federica, Pembelajaran Web Federica, Università Di Napoli Federico II, 20 Mac 2012. Boleh didapati di sini 

Image Courtesy:

1. "Campuran titisan Iodometrik" Oleh LHcheM - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons  
2. "Demonstrasi titrasi peringkat sekolah" oleh UCL - Flickr, (CC BY 2.0) melalui Wikimedia Commons