Perbezaan Antara Ion Dipole dan Dipole Dipole Forces

Perbezaan Utama - Ion Dipole vs Dipole Angkatan Dipole
 

Daya intermolecular adalah daya tarik wujud antara molekul yang berbeza. Kuasa dipol-dipol dan daya dipole-dipole adalah dua bentuk daya intermolecular. Contoh-contoh lain untuk daya intermolecular termasuk daya dipole yang ditimbulkan oleh ion, ikatan hidrogen, dan daya Van der Waal. Daya ini adalah tarikan elektrostatik kerana molekul tertarik berdasarkan caj elektrik mereka. The perbezaan utama antara daya dipole ion dan dipole-dipole adalah bahawa Kuasa dipole-ion wujud antara spesies ionik dan molekul polar manakala daya dipol dipole wujud antara molekul polar.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah yang dimaksud dengan Ion Dipole Forces
3. Apakah yang Dipole Dipole Forces
4. Kesamaan Antara Ion Dipole dan Dipole Dipole Angkatan
5. Side by Side Comparison - Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Ion Dipole Forces?

Spektrum ion dipole adalah daya tarikan antara spesies ionik dan molekul kutub. Spesies ionik boleh menjadi anion (spesies yang bermuatan negatif) atau kation (spesies yang dikenakan secara positif). Molekul kutub adalah sebarang molekul yang mempunyai pemisahan caj elektrik yang kekal dalam molekul kerana perbezaan antara nilai elektronegativiti atom dalam molekul tersebut. Elektronegatif adalah keupayaan untuk menarik elektron. Apabila atom yang mempunyai elektronegativiti tinggi disatukan kepada atom yang mempunyai elektronegativiti yang rendah, elektron-elektron ikatan tertarik oleh atom yang mempunyai elektronegativiti tinggi (maka ia mendapat caj negatif separa), memberikan atom elektronegatif yang kurang sebagai cas positif separa. Ini pemisahan caj dipanggil polarisasi dan molekul dipanggil molekul polar.

Kuasa dipol dipol lebih kuat daripada daya dipole-dipole. Ini kerana jenis daya intermolecular ini melibatkan spesies ionik yang mempunyai caj elektrik yang lebih tinggi berbanding dengan molekul polar. Daya dipol ion lebih kuat daripada ikatan hidrogen. Interaksi ini berlaku kerana interaksi elektrostatik antara ion dan dipol.

Rajah 01: Penghidratan Ion Logam berlaku disebabkan daya tarikan antara Logam Ion dan Molekul Air (dipol)

Subkategori kuasa dipole ion adalah daya dipole yang disebabkan oleh ion yang melibatkan molekul nonpolar dan bukan molekul polar. Molekul nonpolar tidak mempunyai dipole (tiada pemisahan caj). Tuduhan ion menyebabkan molekul nonpolar menjadi terpolarisasi dengan memutarkan awan elektron molekul nonpolar.

Apa yang Dipole Dipole Forces?

Kuasa dipol dipole ialah daya intermolecular yang berlaku di antara molekul polar. Ini adalah kuasa elektrostatik. Apabila membentuk gaya jenis ini, molekul kutub cenderung diselaraskan supaya daya tarikan di antara molekul dimaksimumkan dengan mengurangkan tenaga berpotensi. Penjajaran ini juga mengurangkan penolakan antara molekul.

Rajah 02: Daya tarikan Antara Molekul HCl Polar

Apabila siri sebatian dengan massa molar yang sama dipertimbangkan (yang mempunyai daya interaksi antara dipole-dipole antara molekul) kekuatan kekuatan dipol dipole meningkat apabila polaritas meningkat. Ini berlaku kerana apabila polaritas tinggi, ia bermakna pemisahan caj adalah tinggi. Apabila molekul mempunyai pemisahan caj yang tinggi (terminal positif dan negatif yang dikenakan tinggi dalam molekul yang sama), ia cenderung untuk menarik caj yang bertentangan. Ini juga membawa peningkatan titik didih sebatian. Lebih besar dipole-dipole forces, lebih besar titik mendidih.

Apakah Kesamaan Antara Ion Dipole dan Dipole Dipole Angkatan?

• Kedua-dua Ion Dipole dan Dipole Dipole Forces adalah jenis interaksi antara intermolecular
• Kedua-dua Ion Dipole dan Dipole Dipole Force adalah pasukan elektrostatik

Apakah Perbezaan Antara Ion Dipole dan Dipole Dipole Forces?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Kuasa dipol ion adalah daya tarikan antara spesies ionik dan molekul polar.	Kuasa dipol dipole ialah daya intermolecular yang berlaku di antara molekul polar.
Kekuatan
Kuasa dipol-ion lebih kuat daripada ikatan hidrogen dan daya dipole-dipole.	Kuasa dipol dipol lebih lemah daripada ikatan hidrogen dan daya dipol ion.
Komponen
Kuasa dipol dipanggil timbul antara ion (kation atau anion) dan molekul polar.	Kuasa dipol dipole timbul antara molekul polar.

Ringkasan - Ion Dipole vs Dipole Angkatan Dipole

Kuasa dipol-dipol dan daya dipole-dipole adalah daya intermolecular yang wujud antara spesies kimia yang berbeza seperti kation, anion, dan molekul polar. Molekul kutub adalah sebatian kovalen yang dipoles (pemisahan caj elektrik). Molekul kutub mempunyai terminal yang dikenakan secara positif dan terminal yang dikenakan secara negatif dalam molekul yang sama. Oleh itu, terminal-terminal ini boleh mempunyai tarikan elektrostatik dengan caj yang bertentangan. Perbezaan di antara daya dipole ion dan dipole dipole adalah daya dipol ion di antara spesies ionik dan molekul polar manakala daya dipole dipole wujud antara molekul polar.

Rujukan:

1. "11.3: Dipole-Dipole Forces." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 11 Feb. 2018. Boleh didapati di sini  
2.Dipole-Dipole Forces. Terdapat di sini 
3. "Angkatan Intermolecular." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 14 Mac 2018. Boleh didapati di sini

Image Courtesy:

1.'Na + H2O'By Taxman (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons  
2.'Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons