Perbezaan Antara Bon Ionik dan Kovalen
Share
The perbezaan utama antara bon ionik dan kovalen adalah bahawa ikatan ionik berlaku di antara atom yang mempunyai elektronegativiti yang sangat berbeza manakala ikatan kovalen berlaku di antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah.
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis mencadangkan bahawa atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bon Ionik?
3. Whare adalah Bond Covalent
4. Side by Side Perbandingan - Bon Ionic vs Covalent dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Bond Ionik??
Atom boleh meraih atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif; yang kita panggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik di antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Elektronegativiti atom-atom dalam ikatan ionik sebahagian besarnya mempengaruhi kekuatan interaksi elektrostatik antara ion.
Rajah 01: Pembentukan Bond Ionon antara Atom Natrium dan Klorin
Elektronegativiti adalah pengukuran afiniti atom untuk elektron. Satu atom, dengan elektronegativiti yang tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan elektronegativity rendah untuk membentuk ikatan ionik. Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ionik antara ion natrium dan klorida. Natrium adalah logam dan klorin bukan logam; Oleh itu, ia mempunyai elektronegativiti yang sangat rendah (0.9) berbanding dengan Klorin (3.0). Oleh kerana perbezaan elektronegativiti ini, Chlorine dapat menarik elektron dari Natrium dan bentuk Cl-. Pada masa yang sama, natrium membentuk Na+ ion. Oleh karenanya, kedua-dua atom memperoleh konfigurasi elektronik mulia stabil. Cl- dan Na+ dipegang bersama oleh daya elektrostatik yang menarik, dengan itu membentuk ikatan ionik; Bon Na-Cl.
Apakah Bon Covalent??
Apabila dua atom, mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Dengan cara ini, kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron. Molekul adalah produk yang dihasilkan daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, atom-atom unsur yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom mengikat dengan yang lain melalui ikatan kovalen.
Rajah 02: Bon Kovalen Antara Atom Karbon dan Hidrogen dalam Molekul Methane
Molekul metana (CH4) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen; terdapat empat ikatan kovalen antara satu atom karbon pusat dan empat atom hidrogen (empat ikatan C-H). Metana adalah contoh molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah.
Apakah Perbezaan Antara Bon Ionik dan Kovalen?
Bon Ionic vs Covalent | |
| Pautan kimia antara dua atom yang disebabkan oleh daya elektrostatik antara ion bertentangan di dalam sebatian ionik. | Hubungan kimia antara dua atom atau ion di mana pasangan elektron dikongsi di antara mereka. |
| Bilangan Atom | |
| Berlaku antara logam dan bukan logam. | Kebanyakannya berlaku di antara dua orang bukan logam. |
| Bilangan Elektron | |
| Perpindahan elektron berlaku. | Berlaku apabila dua (atau lebih) elemen berkongsi elektron. |
| Sebatian | |
| Biasanya dilihat sebagai kristal, di mana beberapa ion bermuatan positif mengelilingi ion yang dikenakan negatif. | Atom yang terikat dengan ikatan kovalen wujud sebagai molekul, yang pada suhu bilik, terutamanya wujud sebagai gas atau cecair. |
| Polariti | |
| Ikatan ionik mempunyai polaritas yang tinggi. | Ikatan kovalen mempunyai kekutuban rendah. |
| Ciri-ciri fizikal | |
| Sebatian ionik mempunyai titik lebur yang sangat tinggi dan titik didih, berbanding dengan molekul kovalen. | Molekul kovalen mempunyai titik lebur yang rendah dan titik didih berbanding dengan sebatian ionik. |
| Kelarutan Air | |
| Dalam pelarut kutub (seperti air), sebatian ionik membubarkan ion melepaskan; penyelesaian sedemikian mampu menjalankan elektrik. | Dalam pelarut kutub, molekul kovalen tidak dibubarkan dengan ketara; maka penyelesaian ini tidak mampu menjalankan elektrik. |
Ringkasan - Bon Ionic vs. Covalent
Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis utama ikatan kimia yang wujud dalam sebatian. Perbezaan antara ikatan ionik dan kovalen ialah ikatan ionik berlaku di antara atom yang mempunyai elektronegativiti yang sangat berbeza manakala ikatan kovalen berlaku di antara atom yang mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah.
Rujukan:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Bond Ionic." ThoughtCo, 10 Februari, 2017. Boleh didapati di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Bond Covalent." ThoughtCo, 7 Feb. 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2.'Covalent'By DynaBlast - Dicipta dengan Inkscape, (CC BY-SA 2.5) melalui Wikimedia Commons
