Perbezaan Antara Sebatian Ionik dan Kovalen

Perbezaan Utama - Sebatian Ionic vs Covalent
 

Banyak perbezaan dapat dilihat di antara sebatian ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopik mereka seperti kelarutan dalam air, kekonduksian elektrik, titik lebur dan titik didih. Sebab utama perbezaan ini adalah perbezaan pola ikatan mereka. Oleh itu, mereka corak ikatan boleh dianggap sebagai perbezaan utama antara sebatian ionik dan kovalen. (Perbezaan Antara Bon Ionik dan Kovalen) Apabila ikatan ionik dibentuk, elektron (s) didermakan oleh logam dan elektron yang disumbangkan diterima oleh bukan logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat kerana tarikan elektrostatik. Bon kovalen dibentuk di antara dua bukan logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berkongsi elektron untuk memenuhi peraturan oktet. Pada umumnya, bon ionik lebih kuat daripada bon kovalen. Ini membawa kepada perbezaan dalam sifat fizikal mereka.

Apakah sebatian Ionik??

Ikatan ionik terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan yang besar dalam nilai elektronegatif mereka. Dalam proses pembentukan ikatan, kehilangan atom elektronegatif atom elektron dan lebih banyak elektronegatif atom memperoleh elektron tersebut. Oleh itu, spesis yang dihasilkan adalah ion bermuatan yang bertentangan dan mereka membentuk ikatan kerana tarikan elektrostatik yang kuat.

Ikatan ionik dibentuk antara logam dan bukan logam. Secara umum, logam tidak mempunyai banyak elektron valensi dalam cangkang paling luar; Walau bagaimanapun, bukan logam mempunyai lebih dekat kepada lapan elektron dalam shell valensi. Oleh itu, bukan logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi peraturan oktet.

Contoh sebatian ionik adalah Na⁺ + Cl^-  à NaCl

Natrium (logam) mempunyai satu elektron valensi dan klorin (bukan logam) mempunyai tujuh elektron valens. 

Apa sebatian Covalent?

Sebatian kovalen dibentuk dengan berkongsi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi "peraturan oktet". Jenis ikatan ini biasanya terdapat dalam sebatian bukan logam, atom-atom sebatian yang sama atau unsur-unsur yang berdekatan dalam jadual berkala. Dua atom yang mempunyai nilai elektronegativiti yang hampir sama tidak menukar (menyumbangkan / menerima) elektron dari shell valence mereka. Sebaliknya, mereka berkongsi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Contoh sebatian kovalen adalah Methane (CH₄), Karbon monoksida (CO), Iodine monobromide (IBr)

Bonding Covalent

Apakah perbezaan antara Sebatian Ionik dan Covalent?

Definisi Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Sebatian ionik: Komponen Ionik adalah sebatian kimia kation dan anion yang dipegang bersama oleh ikatan ionik dalam struktur kisi.

Kompaun kovalen: Sebatian kovalen adalah ikatan kimia yang dibentuk oleh perkongsian satu atau lebih elektron, terutamanya pasang elektron, antara atom.

Sifat-sifat Sebatian Ionik dan Kovalen

Ciri-ciri fizikal

Sebatian Ionik:

Semua sebatian ionik wujud sebagai pepejal pada suhu bilik.

Sebatian ionik mempunyai struktur kristal yang stabil. Oleh itu, mereka mempunyai titik lebur yang lebih tinggi dan titik didih. Daya tarikan daya antara ion positif dan negatif sangat kuat.

Kompaun Ionik	Rupa	Takat lebur
NaCl - natrium klorida	Padu kristal putih	801 ° C
KCl - Kalium klorida	Kristal vitreous putih atau tidak berwarna	770 ° C
MgCl2- Magnesium klorida	Padu kristal putih atau tidak berwarna	1412 ° C

Sebatian Covalent:

Sebatian kovalen wujud dalam ketiga-tiga bentuk; sebagai pepejal, cecair dan gas pada suhu bilik.

Titik lebur dan didih mereka agak rendah berbanding sebatian ionik.

Kompaun Covalent	Rupa	Takat lebur
HCl-Hidrogen klorida	Gas tanpa warna	-114.2 ° C
CH4 -Methane	Gas tanpa warna	-182 ° C
CCl4 - Karbon tetraklorida	Cecair tidak berwarna	-23 ° C

Konduktiviti

Sebatian Ionik: Sebatian ionik pepejal tidak mempunyai elektron bebas; oleh itu, mereka tidak menjalankan elektrik dalam bentuk padat. Tetapi, apabila sebatian ionik dibubarkan di dalam air, mereka membuat penyelesaian yang menjalankan elektrik. Dalam erti kata lain, penyelesaian berair daripada sebatian ionik adalah konduktor elektrik yang baik.

Sebatian Covalent: Tiada sebatian kovalen tulen mahupun bentuk larut dalam air tidak menjalankan elektrik. Oleh itu, sebatian kovalen adalah konduktor elektrik yang lemah dalam semua fasa.

Kelarutan

Sebatian Ionik: Sebahagian besar sebatian ionik larut dalam air, tetapi ia tidak larut dalam pelarut bukan kutub.

Sebatian Covalent: Sebilangan besar sebatian kovalen boleh larut dalam pelarut bukan kutub, tetapi tidak di dalam air.

Kekerasan

Sebatian Ionik: Pepejal ionik adalah sebatian keras dan rapuh.

Sebatian Covalent: Secara umumnya, sebatian kovalen lebih lembut daripada pepejal ionik.

  Image Courtesy: "Covalent bond hydrogen" oleh Jacek FH - Kerja sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons "IonicBondingRH11" oleh Rhannosh - Kerja sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons