Perbezaan Antara Pengionan dan Pemisahan

Ionisasi vs Disassociation

Pengionisasi dan pemisahan adalah dua topik penting yang dibincangkan di bawah kimia atom dan molekul. Konsep pengionan dan pemisahan memainkan peranan penting dalam bidang seperti analisis kimia, spektrometri, ciri-ciri sebatian, sains bahan, radiasi dan perlindungan radiasi, dan bahkan dalam sains kesihatan dan perubatan. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang betul dalam konsep pengionan dan pemisahan untuk mencapai kecemerlangan dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan pengionan dan pemisahan apa, definisi mereka, persamaan pengionan dan pemisahan, aplikasi kedua dan akhirnya perbezaan antara pengionan dan pemisahan.

Pengionan

Pengionan hanyalah proses membuat ion. Ini boleh berlaku dalam beberapa cara. Molekul atau atom boleh menjadi ion dengan mengeluarkan elektron, dengan menambah elektron, mengeluarkan ion atau menambah ion. Caj negatif dan positif ion tidak seimbang. Jika caj positif ion lebih besar daripada caj negatif, ion adalah Kation. Sekiranya caj negatif lebih banyak daripada caj positif, ion adalah Anion. Pertimbangkan atom neutral. Untuk membuat kation, elektron paling luar mesti dikeluarkan daripada atom. Tenaga yang diperlukan untuk mengambil elektron ini dari orbit ke infiniti dikenali sebagai tenaga pengionan. Tenaga pengionan piawai pertama ditakrifkan sebagai tenaga minimum yang diperlukan untuk menghapus elektron terluar sepenuhnya dari atom gas dalam keadaan dasarnya, diukur di bawah keadaan piawai. Proses pengionan yang bertentangan adalah afiniti elektron yang menambahkan elektron ke sistem. Dalam pengertian istilah, kedua-dua ionisasi dan afiniti elektron adalah pengionan, tetapi ia ditakrifkan secara berbeza untuk memudahkan pengiraan dalam termodinamik.

Pemisahan

Molekul biasanya dibuat dengan menggabungkan dua atau lebih ion. Kristal garam terdiri daripada kation natrium dan anion klorin. Apabila dibubarkan di dalam air, molekul membubarkan ion asli. Sesetengah kristal terdiri daripada penghabluran pelbagai molekul. Gula adalah contoh yang baik untuk kristal sedemikian. Apabila kristal tersebut dibubarkan di dalam air, molekul dibebaskan kembali. Ini juga pemisahan. Mengeluarkan elektron dari suatu sistem tidak boleh dianggap sebagai pemisahan. Disassociation biasanya dipanggil sebagai pemecahan ikatan antara molekul atau ion. Apabila garam ditambahkan ke dalam air, garam sepenuhnya hancur sehingga penyelesaiannya tepu. Apabila asid lemah ditambah, ia hanya akan memisahkan sebahagian keseimbangan. Asid kuat seperti HCL akan rosak sepenuhnya.