Perbezaan Antara Pengionan Tenaga dan Kelebihan Elektron

Ionization Energy vs Electron Affinity

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat diamati dengan mata kasar kita. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron terdapat zarah sub atom kecil yang lain dalam nukleus. Di samping itu, terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbit. Kerana kehadiran proton, nukleus atom dikenakan secara positif. Elektron dalam bidang luar dikenakan secara negatif. Oleh itu, daya tarikan antara caj positif dan negatif atom mengekalkan struktur.

Tenaga Pengionan

Tenaga ionisasi adalah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Penyingkiran elektron bermakna bahawa untuk menghapuskan jarak tak terhingga dari spesies supaya tiada daya tarik antara elektron dan nukleus. Tenaga pengionisasi dinamakan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua, dan sebagainya bergantung kepada bilangan elektron yang mengeluarkan. Ini akan menimbulkan kation dengan caj +1, +2, +3 dan sebagainya. Dalam atom-atom kecil, radius atom adalah kecil. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi berbanding dengan atom dengan radius atom yang lebih besar. Ini meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Apabila elektron terletak lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan meningkat. Oleh itu, tenaga pengionan (n + 1) sentiasa lebih tinggi daripada n^th tenaga pengionan. Di samping itu, apabila membandingkan dua tenaga pengionanaan atom berbeza, mereka juga berbeza-beza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ / mol). Dengan mengeluarkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; Oleh itu, ia dengan mudah menghapus elektron. Dan juga jarak atom kurang dalam natrium daripada klorin, yang menurunkan tenaga ionisasi. Oleh itu, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan ke bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah kebalikan dari peningkatan saiz atom dalam jadual berkala). Apabila mengeluarkan elektron, terdapat beberapa contoh di mana atom memperoleh konfigurasi elektron stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung untuk melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Elektron Affinity

Hubungan elektrik elektron adalah jumlah tenaga yang dikeluarkan ketika menambahkan elektron ke atom netral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam jadual berkala sedang menjalani perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam tanah alkali tidak memihak kepada elektron tambahan, jadi mereka tidak mempunyai tenaga afiniti elektron yang ditentukan untuknya. Tetapi elemen blok seperti mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron stabil. Terdapat beberapa corak dalam jadual berkala mengenai afinitas elektron. Dengan jejari atom yang semakin meningkat, afiniti elektron dikurangkan. Dalam jadual berkala merentasi baris (kiri ke kanan), radius atom menurun, oleh itu, pertalian elektron meningkat. Sebagai contoh, klorin mempunyai negatif negatif elektron daripada sulfur atau fosforus.