Perbezaan Antara Ion dan Elektron

Ion vs Elektron
 

Terdapat banyak perbezaan antara elektron dan ion; saiz, caj, dan alam semula jadi adalah sebahagian daripada mereka. Elektron zarah dan ion mikro yang dikenakan secara negatif adalah molekul atau atom yang bermuatan negatif atau positif. Sifat-sifat elektron dijelaskan menggunakan "mekanik kuantum." Tetapi sifat ion dapat dijelaskan menggunakan kimia umum. Elektron (simbol: β- atau ℮-) adalah zarah sub-atom, dan ia tidak mempunyai sub-partikel atau sub-struktur. Tetapi, ion boleh mempunyai struktur yang lebih kompleks dengan sub-komponen.

Apa itu Electron?

Elektron pertama kali ditemui oleh J.J. Thompson pada tahun 1906 semasa dia bekerja dengan sinar katod yang dipanggil rasuk elektron. Dia mendapati bahawa elektron adalah zarah mikro yang dikenakan secara negatif. Dia pernah memanggil mereka "corpuscles."Selain itu, dia mendapati bahawa elektron adalah unsur atom dan ia lebih daripada 1000 kali lebih kecil daripada atom hidrogen. Saiz elektron adalah kira-kira 1/1836 proton.

Menurut teori Bohr, elektron mengelilingi nukleus. Tetapi kemudian, hasil daripada eksperimen saintifik, didapati bahawa elektron bertindak lebih seperti gelombang elektromagnet daripada zarah-zarah yang mengorbit.

Apa itu Ion?

Seperti yang dikatakan sebelum ini, sama ada ion molekul atau atom yang bermuatan negatif atau positif. Kedua-dua atom dan molekul boleh membentuk ion dengan menerima atau mengeluarkan elektron. Mereka mendapat caj positif (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) dengan membuang elektron dan dapatkan caj negatif (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) dengan menerima elektron. Apabila ion terbentuk, bilangan elektron tidak sama dengan bilangan proton. Bagaimanapun, ia tidak mengubah bilangan proton dalam atom / molekul. Keuntungan atau kerugian satu atau lebih elektron mempunyai kesan yang signifikan ke atas sifat fizikal dan kimia atom / molekul ibu bapa.

Apakah perbezaan antara Elektron dan Ion??

• Caj Elektrik:

• Elektron dianggap sebagai zarah asas yang dikenakan negatif tetapi boleh menjadi positif atau negatif.

• Ion dengan caj positif dipanggil "ion positif" dan ion yang sama dengan caj negatif dipanggil "ion negatif." Ion dibentuk dengan menerima atau menyumbangkan elektron (s).

- Contoh ion positif: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Contoh ion negatif: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Saiz:

• Elektron adalah zarah yang sangat kecil berbanding dengan ion.

• Saiz ion berbeza bergantung kepada beberapa faktor.

• Saiz elektron adalah nilai tetap; ia adalah kira-kira 1/1836 proton.

• Struktur Atom:

• Elektron bukan polyatomik atau monatomik. Elektron tidak bergabung dengan satu sama lain untuk membentuk sebatian.

• Ion boleh menjadi politiom atau monatomik; ion monatom mengandungi hanya satu atom manakala ion politiom mengandungi lebih daripada satu atom.

- Ion monatom: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Ion Polyatomik: ClO₃^-, SO₄^3-

• Zarah:

• Elektron adalah zarah mikro dan mempunyai sifat-sifat zarah gelombang (Duality gelombang-zarah).

• Ion dianggap sebagai zarah sahaja.

• Unsur-unsur:

• Elektron dianggap sebagai zarah unsur. Dengan kata lain, elektron tidak boleh dibahagikan kepada komponen atau substruktur yang lebih kecil.

• Semua ion mempunyai sub-komponen. Sebagai contoh, ion politomik mengandungi pelbagai atom; atom boleh dibahagikan kepada neutron, proton, elektron, dan sebagainya.

• Hartanah:

• Semua elektron mempunyai sifat-sifat zarah gelombang yang sama, yang boleh dijelaskan menggunakan mekanik kuantum.

• Kimia dan sifat fizikal ion berbeza dari ion ke ion. Dalam erti kata lain, ion berbeza mempunyai sifat kimia dan fizikal yang berlainan.

Imej Hormat:

1. Pengeluaran sepasang oleh Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Peta potensi elektrostatik ion nitrat (NO3-) melalui Wikicommons (Domain Awam)