Perbezaan Antara Besi dan Sulfat Ferrous

The perbezaan utama antara besi dan feros sulfat ialah besi adalah unsur kimia manakala ferrous sulfat adalah sebatian kimia yang mengandungi besi.

Besi adalah unsur kimia yang berada di bawah kategori logam. Ia adalah salah satu unsur utama yang membentuk bumi. Kami juga memerlukan besi sebagai nutrien dalam tubuh kita. Tahap rendah besi boleh mengakibatkan kekurangan zat besi. Selain itu, unsur kimia ini mempunyai +2 dan +3 sebagai keadaan pengoksidaan yang paling stabil dan biasa. Oleh itu, ia boleh membentuk pelbagai sebatian kimia dalam bentuk ini. Ferrous sulfat adalah sebatian sedemikian.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Besi 
3. Apakah Sulfate Ferrous
4. Side by Side Perbandingan - Besi vs Ferrous Sulfate dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Besi?

Besi adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Fe dan nombor atom 26. Ia adalah logam. Ia sangat biasa di bumi, baik di dalam dan luar. Selain itu, ia mempunyai penampilan logam yang berkilat dan berlaku pada keadaan pepejal di bawah suhu dan tekanan standard. Juga, ia mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi; 1538 ° C dan 2862 ° C, masing-masing. Selanjutnya, keadaan pengoksidaan yang paling stabil dan biasa adalah besi +2 dan +3. Negeri +2 adalah feros manakala +3 adalah ferric. Ia adalah logam feromagnetik, dan kekonduksian haba dan elektrik juga tinggi.

Rajah 01: Besi Mentah Molten

Terdapat banyak kegunaan besi - terutamanya sebagai logam asas untuk pengeluaran aloi, sebagai bahan struktur untuk pembinaan, sebagai tambahan untuk anemia kekurangan zat besi, dan lain-lain.

Apa itu Sulfat Ferrous?

Ferrous sulfate adalah sejenis suplemen besi yang menandakan pelbagai garam dengan formula kimia FeSO₄.xH₂O. Ia berguna untuk mencegah tahap besi yang rendah dalam darah. Biasanya, ia berlaku dalam bentuk heptahydrate. Ia mempunyai penampilan biru-hijau. Sebagai tambahan kepada aplikasi perubatan, ia juga mempunyai kegunaan industri.

Rajah 02: Contoh Heptahidrat Sulfat Ferrous

Apabila mempertimbangkan pengeluaran sebatian ini, ia membentuk sebagai hasil sampingan semasa penamat keluli, sebelum penyaduran atau salutan. Di sini, lembaran keluli dilalui melalui air acuan sulfurik di mana pembentukan feros sulfat berlaku. Selain itu, sebatian ini boleh terbentuk dalam jumlah yang besar semasa penghasilan titanium dioksida daripada ilmenit menggunakan proses sulfat.

Sebagai ubat, doktor sering mencadangkan ferrous sulfat untuk kekurangan zat besi, walaupun ia bukan pilihan terbaik. Ia kurang diserap dan beracun. Tambahan pula, ia boleh menyebabkan beberapa kesan sampingan seperti mual, muntah, sakit perut, sembelit, dan sebagainya..

Apakah Perbezaan Antara Besi dan Sulfat Ferrous?

Ferrous sulfat adalah sebatian ionik yang mengandungi besi, sulfur dan atom oksigen. Oleh itu, perbezaan utama antara besi dan feros sulfat ialah besi adalah unsur kimia manakala ferrous sulfat adalah sebatian kimia yang mengandungi besi. Apabila melambangkan setiap istilah, besi mempunyai simbol Fe manakala simbol untuk feros sulfat adalah FeSO₄.

Tambahan pula, besi berguna sebagai bahan struktur untuk tujuan pembinaan, sebagai tambahan untuk kekurangan zat besi, sebagai komponen dalam aloi, dan sebagainya manakala ferrous sulfat berguna sebagai tambahan untuk kekurangan zat besi, sebagai pewarna dalam pembuatan dakwat, sebagai pindaan tanah, dan sebagainya.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara besi dan feros sulfat.

Ringkasan - Iron vs Ferrous Sulfate

Ferrous sulfate pada dasarnya adalah sebatian ionik yang mengandungi besi, sulfur dan atom oksigen. Oleh itu, perbezaan utama antara besi dan feros sulfat ialah besi adalah unsur kimia manakala ferrous sulfat adalah sebatian kimia yang mengandungi besi.

Rujukan:

1. "Lisan Sulfate Ferrous: Penggunaan, Kesan Sampingan, Interaksi, Gambar, Amaran & Dos." WebMD, WebMD, boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Bahan mentah cair" (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Besi (II) -sulfate-heptahydrate-sample" Oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri (Public Domain) melalui Wikimedia Commons