Perbezaan Antara Isomer dan Resonans

Isomer vs Resonans | Struktur Resonans vs Isomer | Isomer Perlembagaan, Stereoisomers, Enantiomers, Diastereomers
 

Molekul atau ion yang mempunyai rumus molekul yang sama boleh wujud dengan cara yang berbeza bergantung kepada perintah ikatan, mengenakan perbezaan pengagihan, cara mereka mengatur diri mereka di dalam ruang dan lain-lain. 

Isomer

Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh terbahagi kepada dua kumpulan sebagai isomers perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkane yang paling mudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer berperlembagaan, butana sendiri dan isobutene.

CH₃CH₂CH₂CH₃                         

Butane Isobutane / 2-metilpropane

Dalam stereoisomer atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomers perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomers adalah stereoisomer yang molekulnya tidak mencerminkan satu sama lain. Isomer cis trans 1, 2-dichloroethene adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya tidak mempunyai imej cermin yang tidak dapat dipakai. Enantiomer hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai satu yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan imej cerminnya adalah enantiomer.

Resonans

Apabila menulis struktur Lewis, kita hanya menunjukkan elektron valensi. Dengan mempunyai elektron berkongsi atau pemindahan elektron, kami cuba memberi setiap atom konfigurasi elektronik mulia. Bagaimanapun, pada percubaan ini, kita boleh mengenakan lokasi tiruan pada elektron. Akibatnya, lebih daripada satu struktur Lewis yang setara boleh ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah kedudukan elektron dikenali sebagai struktur resonans. Ini adalah struktur yang hanya wujud dalam teori. Struktur resonans menyatakan dua fakta mengenai struktur resonans.

• Tiada struktur resonans yang akan menjadi representasi sebenar molekul sebenar; tidak akan sama sekali menyerupai sifat kimia dan fizikal molekul sebenar.
• Molekul atau ion sebenar akan diwakili oleh hibrid semua struktur resonans.

Struktur resonans ditunjukkan dengan anak panah ↔. Berikut adalah struktur resonans ion karbonat (CO₃^2-).

Kajian sinar-X telah menunjukkan bahawa molekul sebenarnya berada di antara resonans ini. Menurut kajian, semua ikatan karbon-oksigen berada dalam panjang sama dalam ion karbonat. Bagaimanapun, menurut struktur di atas, kita dapat melihat satu ikatan berganda, dan dua adalah ikatan tunggal. Oleh itu, jika struktur resonans ini berlaku secara berasingan, idealnya perlu ada panjang ikatan yang berbeza dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahawa tidak ada struktur ini yang sebenarnya ada di alam, malah hibrid ini wujud.