Perbezaan Antara Isotonik dan Isosmotik

The perbezaan utama antara isotonik dan isosmotik adalah bahawa larutan isotonik mengandungi hanya larutan tidak menembusi manakala larutan isosmotik mengandungi kedua-duanya menembusi dan juga larutan tidak menembusi. Satu lagi perbezaan penting antara penyelesaian isotonik dan isosmotik adalah bahawa penyelesaian isotonik mempunyai tekanan osmotik yang berbeza dari sel-sel yang mereka mengelilingi manakala penyelesaian isosmotik mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel yang mereka mengelilingi.

Isotonik dan Isosmotik adalah jenis penyelesaian dan istilah yang sering kita hadapi dalam makmal kimia. Ramai yang masih keliru mengenai perbezaan antara kedua-dua jenis penyelesaian yang mempercayai bahawa mereka adalah sama. Walau bagaimanapun, mereka tidak sama dan kami akan menyerlahkan perbezaan mereka dalam artikel ini.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Solusi
3. Apa itu Isotonik
4. Apakah Isosmotik
5. Side by Side Comparison - Isotonic vs Isosmotic dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Solusi?

Larutan adalah bahan yang larut dalam larutan. Untuk memahami penyelesaian Isosmotik dan isotonik kita perlu sedar bahawa mereka sama ada solusi menembusi atau larut tidak menembusi. Larutan penembusan adalah mereka yang boleh melalui membran sel yang mempengaruhi tekanan osmotik di seluruh membran. Sebaliknya, larutan tidak menembusi tidak boleh melalui membran yang sebabnya ia hanya mempengaruhi tonik.

Apakah Isotonik??

Isotonik adalah apabila penyelesaian mempunyai kepekatan garam yang sama seperti darah dan sel-sel tubuh manusia. Penyelesaian isotonik hanya mengandungi larutan tidak menembusi dan merujuk kepada penyelesaian yang mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel-sel yang mereka mengelilinginya.

Rajah 01: Isotonik Penyelesaian

Lebih-lebih lagi, mereka tidak menyerap apa-apa dari sel dan sebaliknya (sel juga tidak menyerap larutan dari penyelesaian ini). Sebagai contoh, penyelesaian yang 154 mMNaCl adalah isotonic untuk manusia.

Apakah Isosmotik??

Isosmotik adalah apabila dua penyelesaian mempunyai jumlah larutan yang sama. Oleh itu walaupun mereka mempunyai tekanan osmotik yang sama sebagai sel, mereka mengelilinginya. Mereka mengandungi larutan penembusan yang boleh masuk dan meningkatkan tekanan osmotik sel. Apabila tekanan osmotik sel meningkat menyebabkan sel menyerap air dari medium, ia mencapai tekanan keseimbangan dan osmotik sama pada kedua-dua belah pihak. Ini mungkin mempunyai kesan ke atas sel supaya ia akhirnya meletus.

Sebagai contoh, sukrosa adalah penyelesaian yang tidak mempunyai ion. Satu penyelesaian sukrosa iaitu 320 mM adalah isosmotik untuk manusia. Membandingkan penyelesaian sukrosa ini dengan penyelesaian 154mM NaCl, ia mendedahkan bahawa ia adalah 154 mMsodium (Na) dan 154 mMlorida (Cl) atau kira-kira 308 milliosmolar yang hampir 320 miliosmolar untuk sukrosa.

Apakah Perbezaan Antara Isotonik dan Isosmotik?

Isotonik merujuk kepada penyelesaian yang mempunyai kepekatan larut yang sama seperti dalam sel atau cecair badan. Isosmotik merujuk kepada keadaan dua penyelesaian yang mempunyai tekanan osmotik yang sama. Oleh itu, larutan Isotonik hanya mengandungi larutan tidak menembusi manakala larutan Isosmotik mengandungi kedua-dua larutan penetrasi dan tidak menembusi.

Dengan mempertimbangkan hubungan kedua-dua jenis penyelesaian ini dengan tekanan osmosis, penyelesaian Isotonik mempunyai tekanan osmotik yang berbeza dari sel-sel yang mereka mengelilinginya. Sebaliknya, penyelesaian Isosmotik mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel-sel yang mereka mengelilinginya. Selain itu, penyelesaian Isotonik tidak menyebabkan sel-sel menyerap air dari sekeliling atau kehilangan air dari sel-sel. Walau bagaimanapun, penyelesaian Isosmotik menyebabkan sel-sel menyerap air dari sekeliling atau kehilangan air dari sel-sel.

Ringkasan - Isotonic vs Isosmotic

Istilah isotonik dan isosmotik berguna dalam menggambarkan ciri-ciri cecair badan. Kedua-dua istilah, isotonik menyatakan idea mempunyai kepekatan larut yang sama manakala istilah isosmotik menyatakan idea mempunyai tekanan osmotik yang sama. Perbezaan antara isotonik dan isosmotik adalah bahawa penyelesaian isotonik hanya mengandungi larutan tidak menembusi manakala larutan isosmotik mengandungi kedua-duanya yang menembusi dan juga larutan tidak menembusi.

Rujukan:

1. "Tonicity." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 8 Feb. 2018. Boleh didapati di sini
2. "Isosmotik." Biologi Online. Terdapat di sini  

Image Courtesy:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com staff (2014). "Galeri perubatan Blausen Medical 2014". WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Kerja sendiri, (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons