Perbezaan Antara Isotop dan Isobar

Isotop vs Isobar

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berlainan. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Isobars adalah unsur yang berbeza dengan persamaan.

Isotop

Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada elemen yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana bilangan neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop berbeza yang terdapat dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.

¹H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif 0.015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%

Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke unsur. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga areotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan unsur mudah masa mempunyai nombor neutron yang sama dengan bilangan proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran berbeza, oleh itu spektrum NMR berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka adalah serupa yang membawa kepada tingkah laku kimia yang serupa.

Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan relatifnya dan massa.

Isobars

Isobars adalah atom unsur-unsur yang berbeza dengan nombor jisim yang sama tetapi bilangan atomnya berbeza. Dalam erti kata lain, mereka mempunyai bilangan proton yang berlainan. Sebagai contoh, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, dan ⁴⁰Ca mempunyai bilangan jisim yang sama dengan 40. Walau bagaimanapun, seperti yang anda ketahui bilangan atom sulfur adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nombor massa adalah jumlah bilangan proton dan neutron yang atom mempunyai . Oleh kerana atom-atom di atas mempunyai bilangan proton yang berbeza, untuk mendapatkan nombor massa yang sama, mereka harus mempunyai neutron yang berbeza. Sebagai contoh, sulfur harus mempunyai 24 neutron dan klorin mempunyai 23 neutron. Nombor massa juga dikenali sebagai nukleon. Oleh itu, kita boleh menentukan isobar sebagai atom unsur-unsur yang berbeza dengan nukleon yang sama.