Perbezaan Antara Panas Laten dan Haba Tertentu

Latent Heat vs Heat Khusus

Laten Haba

Apabila bahan mengalami perubahan fasa, tenaga diserap atau dilepaskan sebagai haba. Haba laten ialah haba yang diserap atau dilepaskan dari bahan semasa perubahan fasa. Perubahan haba ini tidak menyebabkan perubahan suhu apabila ia diserap atau dilepaskan. Kedua-dua bentuk haba terpendam adalah haba laten gabungan dan haba pendam pengewapan. Haba laten fusi berlaku semasa leburan atau pembekuan, dan haba pendam pengewapan berlaku semasa mendidih atau pemeluwapan. Perubahan fasa melepaskan haba (exothermic) apabila menukar gas menjadi cecair atau cecair menjadi pepejal. Perubahan fasa menyerap tenaga / haba (endothermic) apabila pergi dari pepejal ke cecair atau cecair ke gas. Contohnya, dalam keadaan wap, molekul air sangat bertenaga, dan tidak ada daya tarikan intermolecular. Mereka bergerak sebagai molekul air tunggal. Berbanding dengan ini, molekul air negeri cecair mempunyai tenaga yang rendah. Walau bagaimanapun, beberapa molekul air mampu melarikan diri ke keadaan wap jika mereka mempunyai tenaga kinetik yang tinggi. Pada suhu normal, terdapat keseimbangan antara keadaan wap dan keadaan cecair molekul air. Apabila pemanasan, pada titik mendidih, kebanyakan molekul air akan dilepaskan ke keadaan wap. Jadi, apabila molekul air menguap, ikatan hidrogen di antara molekul air perlu dipecahkan. Untuk ini, tenaga diperlukan, dan tenaga ini dikenali sebagai haba pendam pengewapan. Untuk air, perubahan fasa ini berlaku pada 100 ^oC (titik mendidih air). Walau bagaimanapun, apabila perubahan fasa berlaku pada suhu ini, tenaga panas diserap oleh molekul air untuk memecahkan ikatan, tetapi ia tidak akan meningkatkan suhu lebih banyak.

Maksud haba laten khusus, jumlah tenaga panas yang diperlukan untuk mengubah fasa sepenuhnya ke fasa lain jisim unit bahan.

Haba Tertentu

Kapasiti haba bergantung pada jumlah bahan. Kapasiti haba atau kapasiti haba tertentu adalah keupayaan haba yang bebas daripada jumlah bahan. Ia boleh ditakrifkan sebagai "kuantiti haba yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram bahan oleh satu darjah Celsius (atau satu Kelvin) pada tekanan malar." Unit haba tertentu ialah Jg^-1oC^-1. Haba air tertentu sangat tinggi dengan nilai 4.186 Jg^-1oC^-1. Ini bermakna, untuk meningkatkan suhu dengan 1 ^oC 1 g air, 4.186 J tenaga haba diperlukan. Pertemuan nilai tinggi ini untuk peranan air dalam peraturan terma. Untuk mencari haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu dari t₁ kepada t₂ daripada jisim tertentu bahan berikut persamaan boleh digunakan.

q = m x s x Δt

q = haba yang diperlukan

m = jisim bahan

Δt = t₁-t₂

Bagaimanapun, di atas persamaan tidak berlaku jika tindak balas melibatkan perubahan fasa. Sebagai contoh, ia tidak terpakai apabila air menuju ke fasa gas (pada titik mendidih) atau apabila air membeku untuk membentuk ais (pada titik lebur). Ini kerana, haba yang ditambah atau dikeluarkan semasa perubahan fasa tidak mengubah suhu.