Perbezaan Antara Undang-undang Peratusan dan Undang-undang Proporti yang Berbilang

The perbezaan utama antara undang-undang perkadaran pasti dan hukum perkadaran berganda ialah tdia hukum perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan sentiasa mengandungi bahagian yang sama unsur-unsur oleh massa. Sebaliknya, undang-undang perkadaran berganda (kadang-kadang dipanggil undang-undang Dalton) menyatakan bahawa jika dua unsur bergabung untuk membentuk lebih daripada satu sebatian kimia, maka nisbah massa unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap elemen pertama akan menjadi nisbah bilangan kecil yang kecil.

Undang-undang perkadaran pasti dan undang-undang pelbagai perkadaran adalah teori yang digunakan untuk menjelaskan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri adalah ukuran jumlah relatif reaktan dan produk dalam tindak balas kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah yang dimaksudkan dengan Undang-Undang Proportiasi yang Definitif
3. Apakah Hukum Proporsi Pelbagai
4. Perbandingan Sampingan Sampingan - Undang-undang mengenai Proporti Definitif vs Undang-Undang Beberapa Proportions dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah yang dimaksudkan dengan Undang-Undang Proportiasi Definitif?

Undang-undang perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan selalu mengandungi bahagian unsur yang sama dengan massa. Dalam erti kata lain, sebatian tertentu akan sentiasa mengandungi unsur-unsur yang sama dalam perkadaran yang sama dengan massa.

Sebagai contoh, sama ada ia mengetuk air atau air laut, molekul air akan sentiasa mengandungi unsur hidrogen dan oksigen dalam bahagian berikut.

Rumus kimia molekul air = H₂O

Molar jisim molekul air = 18 g / mol

Oleh itu, satu mol air mengandungi 18 g H₂O. Nisbah antara H dan O dalam molekul air ialah 2: 1. Oleh itu, pecahan massa hidrogen dalam air = (2g / 18g) x 100% = 11.11% dan pecahan jisim oksigen = (16g / 18g) x 100% = 88.89%. Fraksi ini adalah pasti dan tidak mengubah apabila sumber air dan kaedah pemisahan.

Rajah 01: Hukum Proporsi Definitif menyatakan, dalam jenis bahan kimia tertentu, unsur-unsur sentiasa digabungkan dalam perkadaran yang sama dengan jisim.

Undang-undang ini didasarkan pada fakta bahawa mana-mana atom unsur yang sama (atom yang mempunyai nombor atom yang sama) adalah sama antara satu sama lain. Untuk contoh di atas, telah dianggap bahawa mana-mana atom hidrogen adalah sama dengan atom hidrogen yang lain dan sebaliknya. Tetapi terdapat beberapa pengecualian juga. Sebagai contoh, komposisi isotop daripada unsur boleh berbeza-beza berdasarkan sumbernya. Oleh itu, stoikiometri menunjukkan variasi berdasarkan sumber elemen.

Apakah Hukum Proporsi Pelbagai?

Undang-undang berbilang perkadaran menyatakan apabila dua unsur bergabung dengan satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu kompaun, maka bobot satu elemen yang bergabung dengan berat tetap yang lain adalah dalam nisbah jumlah keseluruhan kecil.

Rajah 02: Penjelasan Undang-Undang Proporti Pelbagai

Ini kadang-kadang dipanggil Undang-undang Dalton. Itu adalah selepas penemuan undang-undang ini oleh John Dalton pada tahun 1803. Marilah kita memahami undang-undang ini menggunakan beberapa contoh.

• Oksida nitrogen terdiri daripada atom nitrogen dan oksigen. Terdapat lima oksida nitrogen yang berbeza; N₂O, NO, N₂O₃, TIDAK₂ dan N₂O₅. Apabila mempertimbangkan nisbah jisim N dan O dalam sebatian ini, 14 gram atom nitrogen menggabungkan dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen mengikut nisbah jisim. Apabila diambil sebagai nombor kecil, jumlahnya adalah 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 dan 1: 5.

Perbezaan Antara Undang-undang Peratusan dan Undang-undang Proporti yang Berbilang?

Undang-undang perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan selalu mengandungi bahagian unsur yang sama dengan massa. Sebaliknya, Undang-undang berbilang perkadaran menyoroti bahawa apabila dua elemen bergabung dengan satu sama lain untuk membentuk lebih daripada satu kompaun, bobot satu unsur yang bergabung dengan berat tetap yang lain adalah dalam nisbah jumlah keseluruhan kecil. Ini adalah perbezaan utama antara undang-undang perkadaran pasti dan undang-undang pelbagai perkadaran.

Ringkasan - Undang-undang mengenai Prospek-Provisi Betul vs Hukum Beberapa Proportion

Undang-undang perkadaran pasti dan undang-undang pelbagai perkadaran digunakan untuk menjelaskan stoikiometri sebatian dalam tindak balas kimia. Undang-undang perkadaran pasti menyatakan bahawa sampel sebatian akan selalu mengandungi bahagian unsur yang sama dengan massa. Sebaliknya, undang-undang berbilang perkadaran menyatakan bahawa jika dua unsur bergabung untuk membentuk lebih daripada satu sebatian kimia, maka nisbah massa massa elemen kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama akan menjadi nisbah bilangan keseluruhan kecil . Oleh itu, ini adalah perbezaan di antara undang-undang perkadaran pasti dan undang-undang berbilang perkadaran.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Undang-undang definisi Definisi Definisi." ThoughtCo, 14 Nov, 2017. Boleh didapati di sini 
2. The Editors of Encyclopædia Britannica. "Undang-undang perkadaran pasti." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 Feb. 2017. Available here 
3. "Stoikiometri." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 25 Feb. 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. 'Bahkan Proportion Definitif' dengan Yayasan CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Fail: High School Chemistry.pdf, halaman 141, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons  
2.'Demonstrasi Undang-Undang Pelbagai Sokongan 'oleh Kenji Agari - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons