Perbezaan Antara Bon Kimia Tempatan dan Delokalisasi

The perbezaan utama antara bon kimia yang diselaraskan dan diselaraskan adalah bahawa ikatan kimia tempatan adalah ikatan tertentu atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang dilonggarkan adalah ikatan tertentu yang tidak dikaitkan dengan satu atom atau ikatan kovalen.

Satu ikatan kimia adalah sambungan antara dua atom. Sambungan ini berlaku disebabkan pertindihan orbital molekul. Terdapat dua bentuk bon utama sebagai bon kimia yang dilokalkan dan diselaraskan. Ikatan kimia tempatan adalah overlappings orbital biasa molekul biasa seperti ikatan sigma dan ikatan pi. Walau bagaimanapun, bon kimia yang diselaraskan berbeza. Bentuk bon ini apabila beberapa ikatan setempat bercampur antara satu sama lain. Maklumat lanjut adalah di bawah.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bentuk Kimia Tempatan
3. Apakah Bentuk Kimia Delokalisasi
4. Side by Side Perbandingan - Tempatan vs Delokalisasi Bon Kimia dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Bentuk Kimia Tempatan??

Ikatan kimia tempatan adalah sigma biasa dan ikatan pi atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Bon-bon ini tertumpu pada rantau molekul terhad. Kawasan ini mempunyai pengedaran elektron tertumpu. Dengan kata lain, ketumpatan elektron rantau ini sangat tinggi.

Rajah 01: Bon Sigma - Bon Kimia Tempatan

Bentuk ikatan tempatan apabila dua orbital molekul dua atom berasingan bertindih antara satu sama lain. Ikatan Sigma mungkin terbentuk kerana tumpang tindih dua orbital, dua orbital p atau s-p bertindih.

Apakah Bentuk Kimia Delokalisasi?

Bon bahan kimia yang diselaraskan adalah ikatan kimia yang tidak dikaitkan dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Kita memanggil elektron dalam ikatan ini sebagai 'elektron yang terkoordinasi'. Delokalisasi berlaku dalam sistem pi konjugasi. Sistem pi konjugasi mempunyai ikatan berganda dan ikatan tunggal dalam corak selitan.

Rajah 02: Delilisasi Elektron

Sebagai contoh, cincin benzena mempunyai tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan berganda dalam corak selitan. Setiap atom karbon dalam cincin ini mempunyai orbit p yang tidak mengalami pertindihan frontal. Oleh itu, orbitals ini boleh mempunyai sisi bertindih. Jenis pertindihan ini adalah penyahpecutan. Kita dapat menunjukkan ini sebagai dua kalangan di atas cincin benzene dan bahagian bawah cincin. Elektron ini bebas bergerak di seluruh molekul kerana ia tidak mempunyai ikatan tetap untuk satu atom atau ikatan kovalen.

Apakah Perbezaan Antara Bon Kimia Tempatan dan Delokalisasi?

Ikatan kimia tempatan adalah sigma biasa dan ikatan pi atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Bentuk-bentuk bon ini disebabkan oleh pertindihan frontal antara orbital, orbital p atau orbital dan s. Tambahan pula, elektron-elektron ini terhad kepada rantau tertentu di antara dua atom berasingan. Bon bahan kimia yang diselaraskan adalah ikatan kimia yang tidak dikaitkan dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Ikatan ini mempunyai elektron yang tersebar di seluruh molekul yang bebas bergerak. Bentuk-bentuk bon ini disebabkan oleh tumpang tindih orbital p. Ini adalah perbezaan utama antara bon kimia yang dilokalkan dan diselaraskan.

Ringkasan - Tempatan vs Lembaran Kimia Delokalisasi

Satu ikatan kimia adalah sambungan antara dua atom. Terdapat dua bentuk ikatan kimia sebagai ikatan kimia yang dilokalkan dan diselaraskan. Perbezaan antara ikatan kimia yang diselaraskan dan diselaraskan adalah bahawa ikatan kimia tempatan adalah ikatan tertentu atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang diselundupkan adalah ikatan tertentu yang tidak dikaitkan dengan satu atom atau ikatan kovalen.

Rujukan:

1. Libretexts. "Delocalization of Electrons." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 20 Dis 2016. Boleh didapati di sini   
2. "Orbital Molekul Tempatan." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 19 Jun 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons  
2.'Benzene-6H-delocalized'By Sebuah elit - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons