Perbezaan Antara Siri Lyman dan Balmer

The perbezaan utama antara seri Lyman dan Balmer ialah Formula Lyman apabila elektron teruja mencapai tahap tenaga n = 1 manakala siri Balmer membentuk apabila elektron teruja mencapai n = 2 tahap tenaga.

Siri Lyman dan siri Balmer dinamakan selepas saintis yang menemui mereka. Ahli fizik Theodore Lyman menemui siri Lyman manakala Johann Balmer menemui siri Balmer. Ini adalah jenis spektrum hidrogen. Kedua-dua siri garis ini timbul daripada spektrum pelepasan atom hidrogen.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Siri Lyman
3. Apa itu Siri Balmer
4. Side by Side Comparison - Lyman vs Balmer Series dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Lyman Series?

Siri Lyman adalah siri garis spektrum hidrogen yang membentuk apabila elektron teruja datang ke tahap tenaga n = 1. Dan tahap tenaga ini adalah tahap tenaga terendah atom hidrogen. Pembentukan siri baris ini adalah disebabkan oleh garis pelepasan ultraviolet atom hidrogen.

Rajah 01: Siri Lyman

Lebih-lebih lagi, kita boleh menamakan setiap peralihan menggunakan huruf Yunani; peralihan elektron yang teruja dari n = 2 hingga n = 1 ialah garis spektral Lyman alpha, dari n = 3 hingga n = 1 adalah Lyman beta, dan sebagainya. Ahli fizik Theodore Lyman menemui siri Lyman pada tahun 1906.

Apakah Siri Balmer??

Siri Balmer adalah siri garis spektrum hidrogen yang membentuk apabila elektron teruja datang ke tahap tenaga n = 2. Selanjutnya, siri ini menunjukkan garis spektrum untuk pelepasan atom hidrogen, dan ia mempunyai beberapa garis Balar ultraviolet yang mempunyai panjang gelombang yang lebih pendek daripada 400 nm.

Rajah 02: Siri Balmer

Siri Balmer dikira menggunakan formula Balmer, yang merupakan persamaan empirikal yang ditemui oleh Johann Balmer pada tahun 1885.

Rajah 03: Peralihan Elektron untuk Pembentukan Siri Balmer

Apabila menamakan setiap baris dalam siri ini, kami menggunakan huruf "H" dengan huruf Greek. Sebagai contoh, dari n = 3 hingga n = 2 peralihan menimbulkan garis H-alfa, dari n = 4 hingga n = 2 menimbulkan garis H-beta dan sebagainya. Huruf "H" bermaksud "hidrogen". Apabila mempertimbangkan panjang gelombang, garis spektrum pertama berada dalam pelbagai spektrum elektromagnetik yang boleh dilihat. Dan, baris pertama ini mempunyai warna merah terang.

Apakah Perbezaan Antara Siri Lyman dan Balmer?

Siri Lyman dan Balmer adalah siri spektrum hidrogen yang timbul daripada spektrum pelepasan hidrogen. Perbezaan utama antara siri Lyman dan Balmer ialah bahawa siri Lyman terbentuk apabila elektron yang teruja mencapai tahap n = 1 manakala siri Balmer membentuk apabila elektron teruja mencapai tahap tenaga n = 2. Beberapa baris siri blamer berada dalam pelbagai spektrum elektromagnetik. Tetapi, siri Lyman berada dalam julat panjang gelombang UV.

Siri Lyman dan siri Balmer dinamakan selepas para saintis yang menemui mereka. Ahli fizik Theodore Lyman menemui siri Lyman manakala Johann Balmer mendapati siri Balmer. Apabila menamakan garis spektrum, kita menggunakan huruf Yunani. Untuk baris dalam siri Lyman, nama-nama itu seperti Lyman alpha, Lyman beta dan sebagainya manakala bagi baris dalam siri Balmer nama-nama itu adalah seperti H-alpha, H-beta, dan lain-lain.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara siri Lyman dan Balmer.

Ringkasan - Lyman vs Balmer Series

Siri Lyman dan Balmer adalah siri garis spektrum hidrogen yang timbul daripada spektrum pelepasan hidrogen. Perbezaan utama antara siri Lyman dan Balmer adalah bahawa siri Lyman membentuk apabila elektron yang teruja mencapai tahap tenaga n = 1, sedangkan siri Balmer membentuk apabila elektron teruja mencapai tahap n = 2 tenaga. Ahli fizik Theodore Lyman menemui siri Lyman manakala Johann Balmer menemui siri Balmer.

Rujukan:

1. "Siri Balmer." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 21 Okt 2019, Boleh didapati di sini.
2. "Siri Lyman." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 7 Okt. 2019, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "LymanSeries" Oleh LymanSeries1.gif: Pemuat naik asal adalah Adriferr pada kerja en.wikipediaderivative: OrangeDog (perbincangan • sumbangan) - LymanSeries1.gifVectorised dari asal. Ketepatan juga dikurangkan untuk bersetuju dengan kebanyakan sumber. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Spektrum hidrogen yang ketara" Oleh Jan Homann - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
3. "Model atom Bohr" Oleh JabberWok (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons