Perbezaan Antara Methane dan Ethane

Perbezaan Utama - Metana vs Ethane
 

Metana dan Ethane adalah ahli terkecil dari keluarga alkane. Rumus molekul kedua-dua sebatian organik adalah CH₄ dan C₂H₆ masing-masing. The perbezaan utama antara Methane dan Ethane adalah struktur kimia mereka; molekul Etana boleh dianggap sebagai dua kumpulan metil yang bergabung sebagai dimer kumpulan metil. Perbezaan kimia dan fizikal yang lain terutamanya disebabkan oleh perbezaan struktur ini.    

Apakah Methane??

Metana adalah ahli terkecil dari keluarga alkane dengan formula CH kimia₄ (empat atom hidrogen terikat kepada satu atom karbon). Ia dianggap sebagai komponen utama gas asli. Methane adalah gas tanpa warna, tidak berbau dan hambar; juga dikenali sebagai karbohidrat, gas rawa, gas asli, karbon tetrahidrida, dan hidrogen karbida. Ia boleh dengan mudah dinyalakan, dan wapnya lebih ringan daripada udara.

Metana secara semula jadi dijumpai di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Methane atmosfera dianggap sebagai gas rumah hijau. Metana pecah ke CH₃- dengan air di atmosfera.    

Apa itu Ethane?

Etana adalah sebatian gas tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu dan tekanan standard. Rumus molekul dan berat molekulnya ialah C₂H₆ dan 30.07 g · mol^-1 masing-masing. Ia terpencil dari gas asli, sebagai hasil sampingan dari proses penapisan petroleum. Etane sangat penting dalam pengeluaran etilena.  

Apakah perbezaan antara Methane dan Ethane?

Ciri-ciri Metana dan Ethane

Struktur:

Methane: The formula molekul metana adalah CH_4, dan ia adalah satu contoh molekul tetrahedral dengan empat ikatan C-H setara (ikatan sigma). Sudut bond antara atom H-C-H adalah 109.5⁰ dan semua bon C-H bersamaan, dan ia sama dengan108.70 malam.

Ethane: The rumus molekul etana adalah C₂H_6, dan ia adalah hidrokarbon tepu kerana ia tidak mengandungi pelbagai ikatan.

Hartanah Kimia:

Methane:

Kestabilan: Methane adalah molekul kimia yang sangat stabil yang tidak bertindak balas dengan KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄ atau HNO₃ di bawah keadaan biasa.

Pembakaran: Dengan kehadiran udara atau oksigen yang berlebihan, gas metana terbakar dengan nyalaan biru pucat-biru yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Ini adalah tindak balas yang sangat eksotermik; oleh itu, ia digunakan sebagai bahan bakar yang sangat baik. Dengan kehadiran udara atau oksigen yang tidak mencukupi, ia sebahagiannya terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO).

Reaksi Penggantian: Metana menunjukkan reaksi penggantian dengan halogen. Dalam tindak balas ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan dengan jumlah atom halogen yang sama dan ia dipanggil "halogenasi." Ia bertindak balas dengan klorin (Cl) dan bromin (Br) dengan kehadiran cahaya matahari.

Reaksi dengan wap: Apabila campuran metana dan wap disalurkan melalui nikel dipanaskan (1000 K) yang disokong pada permukaan alumina, ia boleh menghasilkan hidrogen.

Pyrolysis: Apabila metana dipanaskan kira-kira 1300 K, ia akan terurai dengan karbon hitam dan hidrogen.

Ethane: 

Reaksi: Gas etana (CH₃CH₃bereaksi dengan wap bromin di hadapan cahaya untuk membentuk bromoethane, (CH₃CH₂Br) dan hidrogen bromida (HBr). Ia adalah reaksi penggantian; atom hidrogen dalam etana digantikan oleh atom bromin.

CH₃CH₃ +       Br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

Pembakaran: Pembakaran etana yang lengkap menghasilkan 1559.7 kJ / mol (51.9 kJ / g) haba, karbon dioksida, dan air.

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 3120 kJ

Ia juga boleh berlaku tanpa oksigen yang berlebihan, menghasilkan campuran karbon amorf dan karbon monoksida.

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 C + 6 H₂O + tenaga

2 C₂H₆ + 5 O₂ → 4 CO + 6 H₂O + tenaga

2 C₂H₆ + 4 O₂ → 2 C + 2 CO + 6 H₂O + tenaga dan lain-lain.

Definisi:

Reaksi penggantian: Reaksi penggantian adalah reaksi kimia yang melibatkan penggantian satu kumpulan berfungsi dalam sebatian kimia dan menggantikannya oleh satu lagi kumpulan berfungsi.

Kegunaan:

Methane: Metana digunakan dalam banyak proses kimia perindustrian (sebagai bahan api, gas asli, gas asli cecair) dan ia diangkut sebagai cecair yang didinginkan.

Ethane: Etane digunakan sebagai bahan bakar untuk motor dan sebagai penyejuk untuk sistem suhu yang sangat rendah. Ia dihantar dalam silinder keluli sebagai gas cecair di bawah tekanan wapnya sendiri.

Rujukan: "Ethane". Wikipedia. N.p., 2016. Web. 7 Jun 2016. Khanna, Bhishm. "Apakah Sifat Kimia Methane?". Preservearticles.com. N.p., 2016. Web. 7 Jun 2016. "Methane | CH4 - Pubchem ". Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. 7 Jun 2016. "Methane". Wikipedia. N.p., 2016. Web. 7 Jun 2016. Image Courtesy: "Model molekul bola-dan-lengkung molekul" oleh (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons "Model molekul etana bola dan lengkung" - Ben Mills - Kerja sendiri (Public Domain) melalui Wikimedia Commons "Methane" Oleh Jynto - Kerja sendiri, berdasarkan File: Methane-CRC-MW-dimensi-2D.png, (Domain Awam) melalui Wikimedia Wikimedia "Ethane" (Public Domain) melalui Wikimedia Commons